2015-2016学年湖北省荆州市公安一中高三（上）12月份考化学试卷（解析版）

B．烧碱溶液：K、HSO3、NO3、NH3?H2O C．空气：HCl、CO2、SO2、NO

﹣++2﹣

D．氢氧化铁胶体：H、K、S、Br 【考点】离子共存问题．

【分析】A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应； B．强碱溶液中不能大量存在HSO3； C．NO易被空气中的氧气氧化；

D．胶体先聚沉，后与H、S发生氧化还原反应．

【解答】解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B．强碱溶液中OH、HSO3，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误； C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；

D．胶体先聚沉，后与H、S发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选A．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

4．向含有c（FeCl3）=0.2mol?L、c（FeCl2）=0.1mol?L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

﹣2+3+

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe+2Fe+8OH═Fe3O4+4H2O C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开 【考点】铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．三氧化二铁为红棕色；

B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol?L、c（FeCl2）=0.1mol?L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式； C．胶体不带电；

D．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸． 【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；

2+3+

B．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe+2Fe+8OH﹣

═Fe3O4+4H2O，故B正确；

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；

D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误； 故选：B．

【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

5．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA

﹣1+

B．1L0.1mol?L的H2SO3溶液中含有H的数目为0.2NA C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA

﹣1

﹣1

﹣l

﹣l

﹣

﹣

﹣

+

﹣﹣

+2﹣

+2﹣

+

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成； B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；

C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析； D、乙烯和丙烯均由CH2构成．

﹣

【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠

﹣

离子和0.1molHSO4，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；

B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误； C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；

D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确． 故选B．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca+OH═CaCO3↓+H2O

﹣2+

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg（OH）2↓ C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO

+

﹣﹣

2+

﹣

═Cu+2NO2↑+2H2O

2+

3+

﹣

2+

D．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe+C12=2Fe+2C1 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；

C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；

D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．

【解答】解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3+Ca+2OH

2﹣

═CaCO3↓+2H2O+CO3，故A错误；

﹣2++

B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg+2H+4OH=Mg（OH）2↓+2H2O，故B错误；

﹣+2+

C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故C错误；

﹣2+3+

D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe+C12=2Fe+2C1，故D正确； 故选：D．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．

7．中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）ABC

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁． A．3 B．4 C．5 D．6 【考点】无机物的推断．

【分析】①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系； ②A为硫，D为氧气，符合转化关系；

﹣

2+

﹣

③A为NH3，D为氧气，符合转化关系；

④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳； ⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，符合转化关系； ⑥A为铁，D为硝酸，符合转化关系．

【解答】解：①A为钠，D为氧气，B为氧化钠，C为过氧化钠，符合转化关系，故①正确； ②A为硫，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，符合转化关系，故②正确； ③A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，符合转化关系，故③正确；

④若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，符合转化关系，故④正确； ⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，符合转化关系，故⑤正确； ⑥A为铁，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，符合转化关系，故⑥正确， 故选D．

【点评】本题考查元素化合物性质与转化，属于半开放性题目，难度不大，熟练掌握元素化合物性质是关键，注意归纳总结中学常见连续反应．

8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

[来源学科网ZXXK]

①Al2O3②S③Fe2O3

SO3

NaAlO2（aq）H2SO4 FeCl3（aq）

Al（OH）3

无水FeCl3

Na2CO3 MgO．

④饱和NaCl（aq）⑤MgCl2（aq）

NaHCO3

Mg（OH）2

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物． 【专题】元素及其化合物．

【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝． ②硫燃烧生成二氧化硫．

3+

③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．

④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．

⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．

【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；

3+3+

③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe水解Fe+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；

④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；

⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．

故①④⑤正确． 故选：D．

【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．

9．下列各组物质的分类正确的是（ ）

123

①同位素：H、H2、H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质．

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素； ②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；

③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；

④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质； ⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；

⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．

132

【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，H、H是氢元素的同位素，H2是单质，故①错误； ②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；

③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；

④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；

⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；

⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误； 故选A．

【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．

10．某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（ ）

A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3

【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质． 【分析】A．Al与氯气化合生成AlCl3； B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠； C．Fe与氯气化合生成FeCl3； D．Al与S化合生成Al2S3．