天津市武清区杨村第一中学2015届高三化学下学期第二次热身练试题

1

NaOH溶液等体积混合：

c(Na)＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

＋

2－3

－3

－1

－

C. 0.1 mol·LNaHCO3溶液与0.2 mol·L

1

NaOH溶液等体积混合：

－－

c(Na＋)>c(OH－)> c(CO2)> 0.1mol·L3

1

>c(HCO)

－1

－

－

3

D. 0.2 mol·LNaHCO3溶液与0.1 mol·L

1

NaOH溶液等体积混合：

－－－

c(CO2)＋2c(OH)＝c(HCO33)＋3c(H2CO3)＋

＋2c(H) 6 . 按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是 A. a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

B. a、b连接，装置M中若有0.1 mol SO4

2-

移到Cu电极，装置N中C2极放出H2 2.24 L(标准状况)

C. a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出

D. 不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

第Ⅱ卷 共64分 7.(14分) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。

I.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示

（1）图中X的电子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ； 该变化说明S的非金属性比O （填“强”或

“弱 ”），从原子结构的角度解释原因： 。

(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反

应的角度，理论上有可能的是 （选填编号）。

a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3

(3)已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2

+ H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。

a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

II．(1)氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡离子方程式表示: 。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯水处理饮用水时，在

－

夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （可

。

一

种

原

因

即

）

(2)在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。

a．c(HClO) + c(ClO－) = c(H＋)－c(OH－) b．c(H

＋

) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) ．

－－－

cc(HClO)

－

－

< c(Cl

－

)

d．c(Cl) < c(OH)