第05讲+复习

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第五讲 粒子复习

【知识要点】 1. 符号，模型

符号：文字，图形以及文字图形的组合。作用： 。例如： 。 模型：一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂对象或过程的示意。

作用： 客观对象；表现客观对象的 。例如： 。

2.微粒：简称 。包括： 和夸克。

特点：① ；② ；③ 。

3.分子： 最小微粒。

①在物理变化中，物质发生三态变化时，是构成物质的 发生改变。

②在化学变化中，物质生成新的物质时，是构成物质的 发生改变，生成 。 ③分子由 构成。根据常见的分子名称，写出对应的分子符号（也称为分子式），并画出简要模型：

水分子 氢气分子 氧气分子 臭氧分子 二氧化碳分子 两个水分子 三个氢气分子

4.原子： 最小微粒。（原子在 中可再分。）

①注: 分子 比原子大；但分子 比构成该分子的原子要大。（填“不一定” 或“一定”） ②元素名称、原子符号：

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅

③根据原子名称，写出对应的符号，并画出简要模型：

氢原子 两个氢原子 三个氧原子

5.★原子模型的发展：是一个不断 ，不断 的过程。

英国道尔顿 模型 （认为原子是组成物质的最小的单位） 英国 模型 （ 嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 英国 模型 （ 像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 模型 （电子在固定的轨道上分层运动） 现代科学家 模型 （电子像云雾笼罩在原子核的周围）

注意：卢瑟福用α离子轰击金箔仅少数反弹，说明：原子有核，原子核 很小、 很大

6.★原子结构： 核外 （一个 带一个单位 电荷）

原子（电 性） （一个 带一个单位 电荷）

（带 电荷） （中子 带电）

①原子体积很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。 ②带电量： 数 = 数= 数= 数

③原子质量由 和 共同组成。但电子质量很 ，可 。 原子质量主要集中在 上。原子核的质量由 和 共同组成。

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相对原子质量= 数+ 数

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1．下列关于分子、原子的叙述正确的是（ ）

A．分子一定比原子大 B．分子能再分.原子不可再分

C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子是化学变化中的最小粒子 2．奥运会上火炬的可燃物是丁烷（C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，在白天，两百米以外也能清晰可见，下列关于丁烷叙述正确的是（ ）

①丁烷由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成的 ③丁烷分子由碳、氢两种元素组成 ④ 一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成 ⑤丁烷由丁烷分子构成

A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤ 3.“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之—是勘察.获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”，解决地球能源危机。已知“C—13”是指原子核内含有6个质子.7个中子的碳原子，则“He—3”所指的氦原子核内（ ） A. 含有 3 个质子，没有中子 B. 含有 2 个质子， 1 个中子 C. 含有 1 个质子， 2 个中子 D. 含有 3 个中子，没有质子

4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填空： ① 能直接构成纯净物的是 、 、 ， ② 能保持物质化学性质的是 、 、 、 ③质量与中子质量近似相等的是 ， ④ 带正电荷的是 、 ， ⑤ 带负电荷的是 ， ⑥ 不显电性的是 ， ⑦化学变化中的最小粒子是 ， ⑧ 质量最小的是 ， ⑨ 在同一原子中数值上相等的是 。 5.如图是水分子分解示意图，该图说明了（ ）

A.水是由氢气和氧气组成 B.水分子在化学反应中可以再分 C.水分子中含有氢分子和氧原子 D.水分子中氢原子和氧原子可以再分 6.下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（ ）

A. 表示两个氧原子 B. 表示两个氧元素

C. 表示两个氧分子 D. 表示一个氧分子由两个氧原子构成 7.分子与原子的本质区别在于（ ）

A．分子是构成物质的一种微粒，而原子构成分子 B．分子比原子大 C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能 D．在化学变化中分子可再分，原子不能再分 8.关于原子和分子的主要不同点各说法正确的是（ ）

A.原子小，分子大 B.在化学反应中原子不可分，分子可分 C.原子不能运动，分子不停地运动 D.原子之间没有间隔，分子之间有间隔 9.在表示气体微粒物的示意图中，“○”、“●”分别表示两种不同的原子。 表示一种物质的是 表示多种物质的是

10．下图是液态水与气态水的状态模型（ 表示水分子）（填“有”或“没有”）。

（1）水在状态变化中，构成水的水分子 变成其他分子。水有没有变成其他物质？ 。 （2）在液态水变成气态水的变化中，从模型中可看出，只是构成水的水分子之间的 发生了变化。

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【经典练习】

1.下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（ ）

A. 它们都是电中性的粒子 B. 它们都是保持物质化学性质的粒子 C. 它们都能直接构成物质 D. 它们都在不停地运动 2.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） ①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子 ③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 3.下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ） A. H B. H2 C. 2H D. H2O 4．氧化汞受热时的变化，写出你的认识： 。

A．氧化汞受热时，能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的

15．已知每个电子的质量约为每个质子质量的1836，下表是教材中的内容，通过此表总结出：

相对原子质量 1 12 16 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 （1） ；（2） ； （3） ；（4） 。 6．决定原子种类的是的（ ）

A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数

7．化学常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如

表示17个质子和18个中子的氯原子。则

和

表示的原子，说法不正确的是（ ）

A．质子数相同 B．电子数相同 C．中子数相同 D．质量不相同

8．1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为64，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中子数为（ ） A．135 B．64 C．71 D．无法确定 9．看下列由碳原子构成的物质的结构图找到对应的序号填空：

木炭：层状结构 ；金刚石：立体网状结构 ；足球烯：球状结构 ；碳纳米管：管状结构 。

A B C D

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10．在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用α粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ） A.汤姆森 B.道尔顿 C. 汤姆森模型 D.卢瑟福 E.波尔 F. 卫星模型 G.分层模型 7.元素：具有相同核电菏数的同一类原子的总称。

地壳中含量最大的九种元素O、Si.Al、Fe、Ca 、Na、K、Mg、Ti, 有机化合物中主要有：碳、氢、氧人体中元素： 含量最多的分别为氧、碳、氢

8.目前发现110多种元素，每种元素都用一种元素符号来表示，你能查出下列元素的元素符号吗？ 元素名称 核电荷数 元素符号 元素名称 核电荷数 元素符号

9.元素周期表

1.根据元素的原子结构和性质，将已知的元素按原子序数科学有序的排列起来所得的表，叫元素周期表。 2.元素周期表的结构： （既原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数） ⑴每一格：

此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区别。

⑵周期：周期表每一横行叫做一个周期。共 个周期。

⑶ 族 ：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵

行叫做一个族，共有 个族。

特点：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的 逐渐增加。

在同一 内，各元素的化学性质都很相似。

1.生命维他的说明书上标明：本品含钙241毫克，铁5.3毫克，锌3.7毫克，锰1.1毫克，铜0.5毫克，硒14.3毫克。这里的钙、铁、锌、锰、铜是指（ ）

A．原子 B．元素 C．离子 D．分子

2.元素周期表中，一共有 周期， 个纵行， 个族；为了便于查找，元素周期

表中原子序数与 在数值上相等，元素可分 、 、 三大类，按你填写的顺序，分别举一例（用元素符号表示） 、 、 。 3.右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ）

A.原子序数是13 C.原子结构示意图为

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氢 1 H 硫 16 氦 2 He 氯 17 锂 3 Li 氩 18 Ar 铍 4 钾 19 K 硼 5 钙 20 碳 6 锰 25 氮 7 铁 26 氧 8 铜 29 氟 9 锌 30 氖 10 Ne 金 79 钠 11 Na 银 47 Ag 镁 12 碘 53 铝 13 钡 56 硅 14 汞 80 磷 15 铅 82 Pb 原子序数 （核电核数） 8 O 元素符号 元素名称 氧 相对原子质量 16.00 13 Al +13 2 8 B.它是非金属元素 D.相对原子质量是13

铝 26.98