2016年高考考试大纲（课程标准实验版）化学及题型示例型示例含有答案 - 适合新课程改革地区

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、．．

3％ H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20％ KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设： 。

③实验过程：根据②的实验方案进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 步骤3： ? [说明] 本题以化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究为背景，考查Fe2+和Fe3+的转化、Fe3+的检验等相关知识；以探究实验的核心环节为载体，考查考生对实验方案评价和设计的能力。

例13 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验金属 金属状态 C(H2SO4) V（H2SO4) 溶液温度/℃ 金属消失的/mol·L-1 /mL 序号 质量/g 时间/s 反应前 反应后 1 0.10 0.5 50 20 34 500 丝 2 0.10 0.5 50 20 35 50 粉末 3 0.10 0.7 50 20 36 250 丝 4 0.10 0.8 50 20 35 200 丝 5 0.10 0.8 50 20 36 25 粉末 6 0.10 1.0 50 20 35 125 丝 7 0.10 1.0 50 35 50 50 丝 8 0.10 1.1 50 20 34 100 丝 9 0.10 1.1 50 30 44 40 丝 分析上述数据，回答下列问题： （1)实验4和5表明， 对反应速率有影响 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)；

（2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；

（3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。

（4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃)相近，推测其原因：

。 【说明】 本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。《普通高中化学课程标准(实验)》在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力 例14：（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示 有关数据列表如下： 状态 乙醇 无色液体 1，2-二溴乙烷 乙醚 无色液体 无色液体 密度/g?cm 0.79 沸点/℃ 熔点/℃

78.5 -130

-3

2.2 132 9

0.71 34.6 -116

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．

解答：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚， 故答案为：d；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色， 故答案为：溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大， 故答案为：下；

（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O， 故答案为：b；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，

故答案为：蒸馏；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，

故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；

点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．

例15 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： (1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________。

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________(已知产物之一为CaS)。 (2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ①图中的中间产物C是_______，D是_______。(写化学式)；

②装置乙中发生反应的化学方程式为 。 (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______________。 (4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_____。

【参考答案】

(1)① NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)

Na2SO4+2HCl↑

② Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑

(或Na2SO4+2C2CO2↑+Na2S、Na2S+ CaCO3 CaS+Na2CO3) (2)① Ca(OH)2 NH3

② NaCl+ NH3+ CO2+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl

(3)提高了食盐利用率；副产物氯化铵可作化肥等；可利用合成氨的副产物CO2 (4)不可行。因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl的溶解度相差小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出

【说明】 本题要求考生对纯碱的工业制法有系统的认识，既考查了早期的生产方法也考查了近代的生产方法，还比较了氨碱法和联合制碱法的优缺点。要求考生能够应用所学知识分析和解决一些实际问题

例16分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是 ；

②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 。

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ； ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式 ；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可) 。 【参考答案】

⑴①造纸厂排放的碱性废污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水pH降低(或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等河水pH降低)

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 ⑵①发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂

② Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料

将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染 建立污水处理系统

【说明】 本题主要考查考生对化工生产原理以及环境保护涉及的一些问题的分析和解决能力。在案例1中，主要涉及造纸厂、火力发电厂、生活以及农田中不合理使用化肥等可能对附近水体产生的影响。在案例2中，给出了一系列生产企业及其部署的问题情境，即根据当地的自然资源考查考生如何合理设计和安排工业体系，既要充分、合理地利用自然资源，又要注意环境保护，实现循环经济和可持续发展的根本目的。

例17已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1)X元素原子基态时的电子排布式为_________________________，该元素的符号是__________;

（2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是__________;

（3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______________________; （4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

2s22p63s23p63d104s24p3， As; （2) ，氧;

（3)三角锥; （4) As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;

例14（1) 1s

（5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

2

因为键长越短，键能越大，化合物越稳定, 沸点： NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高

[说明] 本题以常见元素及其化合物为背景，考查考生对常见元素核外电子排布、价层电子排布、电子排布轨道表示式、化合物空间构型、常见杂化轨道类型以及氢键对化合物性质的影响,比较氧族元素氢化物的稳定性和沸点高低及原因。书写氧化还原方程式的技巧,等知识内容的理解和应用；考查考生的理解能力、获取信息能力、信息迁移能力、推理能力及综合应用和表达能力。

例18 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：