高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量精品名师资料

2017年高考化学真题分类汇编

专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量

1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是

A．1L0.1mol?L1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA

﹣

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；

B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；

C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误； D．H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

2．(2017?新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确； B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；

【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。

3．（2017?浙江-22）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol?L

﹣1

硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】CD

【解析】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应，且碘元素由﹣1价变为0价，故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子，故C正确；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确．

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【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA

﹣

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；

B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；

C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误； D．H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

2．(2017?新课标Ⅲ-10）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确； B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；

C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；

D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；

【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。

Ⅲ—常用化学计量综合

1.（15分）（2017?新课标Ⅰ-26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3?H3BO3???NH3?H3BO3；NH3?H3BO3?HCl???NH4Cl?H3BO3

回答下列问题：

（1）a的作用是 。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止

加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ； 打开k2放掉水，重复操作2~3次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注

入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 。

②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为

cmol?L?1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯

度≤ %。

【答案】（1）使容器内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强） （2）防暴沸 直形冷凝管

（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小

??△↑?H2O；保温 （4）①液封，防漏气 ②NH4?OH===NH31.4cV7.5cV ；

mm【解析】（1）该装置利用水蒸气推动NH3进入g装置，故a（空心玻璃管）的作用是使容器

（5）

内气体压强与外界大气压相同（或平衡压强）。

（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭k1时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。

（4）①防止漏气 ②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。

（5）①根据N守恒，甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后，在e装置中转化为NH3进入g

?)?n(NH3)?n(HCl)?cV?10?3，n(N)?cV?10?3，装置：n(C2H5NO2)?n(NH4m(N)1.4cV?100%?% mm②由于HCl具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得N的含量应为

cV?757.5cV 。 最大值，纯度为1000?100%?%mm【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。 w(N)?【专题】定量测定与误差分析．

【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力， 难度中等。

2．（14分）（2017?新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。

（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水

﹣

泥样品，滴定时消耗了0.0500mol?L数为 。

﹣1

的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分

【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2

⑵ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

⑶ 防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH) 3 ⑷ 45.0%

【解析】（1）铁离子在pH较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，比避免引入新杂质，还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的Fe2+氧化为Fe3+；H2O2； （2）由以上分析可知沉淀A为SiO2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF的反应，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀；Al(OH)3、Fe(OH) 3；

（4）反应的关系式为5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，

n（KMnO4）=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol， n（Ca2+）=4.50mmol，

水泥中钙的质量分数为(4.50×10mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%， 故答案为：45.0%。 【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有 【专题】 定量测定与误差分析

【点评】本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力，难度中等。

3．（15分）（2017?新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

—3

回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为： FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。

上述反应配平后

FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小” )，原因是 (用离子方程式表示)。

（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是 。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 ×100%。