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高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量精品名师资料

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2017年高考化学真题分类汇编

专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量

1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A.1L0.1mol?L1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;

B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;

C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误; D.H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.

2.(2017?新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确; B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;

C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;

D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;

【考点】 阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。

3.(2017?浙江-22)设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B.1 L 0.1 mol?L

﹣1

硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】CD

【解析】A、标况下乙醇为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误; B、硫酸钠溶液中,除了硫酸钠外,水也含氧原子,故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个,故B错误;

C、0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中能完全反应,且碘元素由﹣1价变为0价,故0.1molKI反应后转移0.1mol电子即0.1NA个电子,故C正确;

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气,故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子,故D正确.

【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构。

Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D

【解析】 A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误;

B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子,即0.2NA,故B错误;

C.标准状况下,22.4L任何气体所含的分子数为1mol,故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol,即0.1NA,故C错误; D.H2+I2

2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应,故反应后分子总数仍为0.2NA。

【考点】 阿伏加德罗常数。菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,题目难度不大,注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L.

2.(2017?新课标Ⅲ-10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键 【答案】A

【解析】A.11B中含有中子数=11﹣5=6,0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子,含有0.6NA个中子,故A正确; B.没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积,无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目,故B错误;

C.标准状况下苯不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;

D.PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应,则生成PCl5的物质的量小于1mol,增加的P﹣Cl键小于2NA,故D错误;

【考点】 阿伏加德罗常数;弱电解质的电离;化学计量;物质结构。 菁优网版权所有 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断,题目难度不大,明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系,B为易错点,注意缺少溶液体积。

Ⅲ—常用化学计量综合

1.(15分)(2017?新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3?H3BO3???NH3?H3BO3;NH3?H3BO3?HCl???NH4Cl?H3BO3

回答下列问题:

(1)a的作用是 。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名称是 。

(3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路;停止

加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是 ; 打开k2放掉水,重复操作2~3次。(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e,随后注

入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k3,d中保留少量水。打开k1,加热b,使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 。

②e中主要反应的离子方程式为 ,e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为

cmol?L?1的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯

度≤ %。

【答案】(1)使容器内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强) (2)防暴沸 直形冷凝管

(3)停止加热,水蒸气变为液态,装置内压强减小

??△↑?H2O;保温 (4)①液封,防漏气 ②NH4?OH===NH31.4cV7.5cV ;

mm【解析】(1)该装置利用水蒸气推动NH3进入g装置,故a(空心玻璃管)的作用是使容器

(5)

内气体压强与外界大气压相同(或平衡压强)。

(2)防暴沸 直形冷凝管(3)加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气,停止加热,关闭k1时,右侧装置内水蒸气冷凝为液态,装置内压强减小。

(4)①防止漏气 ②e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失,尽量保证水以水蒸气形式存在。

(5)①根据N守恒,甘氨酸中的N元素被处理成铵盐后,在e装置中转化为NH3进入g

?)?n(NH3)?n(HCl)?cV?10?3,n(N)?cV?10?3,装置:n(C2H5NO2)?n(NH4m(N)1.4cV?100%?% mm②由于HCl具有挥发性,可能有部分逸出,导致测量结果偏高,测得N的含量应为

cV?757.5cV 。 最大值,纯度为1000?100%?%mm【考点】探究物质的组成;化学实验基本操作;离子反应与离子方程式;化学计算。 w(N)?【专题】定量测定与误差分析.

【点评】本题考查含量的测定实验设计,为高考常见题型,试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等,侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力, 难度中等。

2.(14分)(2017?新课标Ⅱ-26)水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,还可使用 代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。

(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 (填化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g水

泥样品,滴定时消耗了0.0500mol?L数为 。

﹣1

的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分

【答案】⑴将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2

⑵ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

⑶ 防止胶体生成,易生成沉淀。 Al(OH)3 、 Fe(OH) 3 ⑷ 45.0%

【解析】(1)铁离子在pH较小时易生成沉淀,加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子,比避免引入新杂质,还可用过氧化氢代替硝酸,故答案为:将样品中的Fe2+氧化为Fe3+;H2O2; (2)由以上分析可知沉淀A为SiO2,不溶于强酸但可与一种弱酸反应,应为与HF的反应,方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案为:SiO2;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;

(3)滴加氨水,溶液呈碱性,此时不用考虑盐类水解的问题,加热的目的是防止生成胶体而难以分离,生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3,故答案为:防止胶体生成,易生成沉淀;Al(OH)3、Fe(OH) 3;

(4)反应的关系式为5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4,

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol, n(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中钙的质量分数为(4.50×10mol×40g/mol)×100%/0.400g =45.0%, 故答案为:45.0%。 【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ;硅及其化合物;铁、铝及其化合物;胶体的性质;化学计算;菁优网版权所有 【专题】 定量测定与误差分析

【点评】本题侧重考查物质的含量的测定,为高频考点,注意把握流程的分析,把握物质的性质,结合关系式法计算,有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力,难度中等。

3.(15分)(2017?新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

—3

回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为: FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。

上述反应配平后

FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小” ),原因是 (用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是 。

(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为 ×100%。

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2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1.(2017?新课标Ⅱ-8)阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 A.1L0.1mol?L1NH4CL溶液中,NH4+的数量为0.1NA ﹣B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】 A.铵根易水解,所含NH4+数小于0.1NA,故A错误; B.n(Mg)=0.1mol,Mg与H2SO4反应生成Mg2+,则1molMg参与反应转移2mol电子,故0.1molMg参与反应转移0.

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