2020届中考模拟广东省广州市中考化学模拟试题(word)(含参考答案)

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【解析】分析流程图知“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl—、Cu2+ ；“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4；（3）“操作a”的名称是过滤， 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl ；可用“水洗”的原因是CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ， “醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分，其在潮湿空气中易变质，防止其氧化；160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多 是99.5g。

（由反应CuSO4+NaCl=NaSO4+CuCl2和2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，找出硫酸铜与氯化亚铜的质量关系为160～99.5，带入数据即可作答）

【答案】（1）Cl—、Cu2+ （2）SO3+H2O=H2SO4（3）过滤 NaCl （4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化（5）99.5 25．（2017·广州）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：

（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。 （2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：

矿酸比 浸出率/(%) 1：0.4 75.9 1:0.5 83.8 1:0.6 91.8 1:0.7 92.8 1:0.8 93.0 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”） ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率 ； 当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率 ； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

1 2 3 矿酸比 1:0.5 1:0.5 1:0.6 温度/(℃) 60 80 60 .

浸出率/(%) 80.2 83.8 X .

4 1:0.6 80 91.8 ①表中X最有可能的数值为 。 A. 79.7 B. 80.8 C. 87.6 D. 92.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。

【解析】浸出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；当矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量增大，分析表中数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率明显增大，当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率略微增大；分析表中的探究实验数据，表中X最有可能的数值为C. 87.6，该工艺的最佳条件为：矿酸比为1:0.6，温度为80℃。

【答案】（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （2）①增大②明显增大③略微增大 （3）①C ②1:0.6 80℃ 三、本题包括4小题，共28分 26.（2017·广州）如右图所示装置。

（1）仪器名称：X ；Y 。

（2）A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 。 （3）B

装置可用于

CO

还原

CuO

的实验。该实验现象

是 。

【解析】仪器名称：X为蒸馏烧瓶，Y为铁架台（带铁圈）；A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是防止暴沸；B装置可用于CO还原CuO的实验。

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该实验现象是黑色固体变红，澄清的石灰水变浑浊。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 铁架台（带铁圈） （2）防止暴沸

（3）黑色固体变红，澄清的石灰水变浑浊

27.（2017·广州）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A~D所示。

（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置（填字母） O2 CO2 N2 KClO3固体 H2O2溶液 和 NH4Cl饱和溶液与NaNO2 饱和溶液 （3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择） A. 装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。 B. 装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C. 装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2 【解析】实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 2KMnO4

Δ催化剂MnO2固体、加热 催化剂MnO2固体、常温 C或D 常温 加热 或 K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型，选A，用

过氧化氢可以制取氧气，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置为固液常温型，可选取C或D，用NH4Cl饱和溶液与NaNO2 饱和溶液加热的条件下制取氮气，选取

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的发生装置为液体加热性，选B；关于装置C和D的下列说法，A. 装置C发生反应时，分液漏斗下端不必浸没在液体中，B. 装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中，正确，

C. 装置C和D中的漏斗分别是分液漏斗和长颈漏斗，两种装置气密性检查的操作方法不同，D. 装置C和D均可用于制取一定量的H2，正确。

【答案】 （1）2KMnO4

ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

（2）A O2 大理石、稀盐酸溶液 C、D B （3）BD

28．（2017·广州）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 （1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。 ①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”） ②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”）

【解析】（1）设配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为X，则100g×10%=1.19g/cm3X×37%，解得X=22.7mL；除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是量筒、玻璃棒；

（2）设6.5g粗锌中含有的锌的质量为Y， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 Y 0.16g

65Y=20.16g

Y=5.2g

则该粗锌中锌的质量分数为6.5g×100%=80%。 （3）①10mL量筒的最大刻度靠近N端，

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V＞10.0mL，因量筒10mL刻度线上到口部还有一段距离。

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5.2g