(浙江选考)高考化学大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第1单元化学反应速率教师用书

－3

mol，剩余n(H2O2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10

－3

－3

mol＝2×10

－3

mol，c(H2O2)＝

2×10 mol－3

＝0.20 mol/L，C错误。D.反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2×10 mol，n(H2O2)

0.01 L

总

＝4×10 mol，所以H2O2分解了50%，D正确。]

考点2| 影响化学反应速率的因素

[基础知识自查]

1．内因(主要因素)

反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

－3

3．理论解释——有效碰撞理论(加试要求) (1)碰撞理论

①分子碰撞：化学反应发生的前提是反应物分子间发生碰撞。

②有效碰撞：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：a.发生碰撞的分子具有足够高的能量。b.分子在一定的方向上发生碰撞。

(2)活化分子和活化能

①活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

E1：反应的活化能；??

?E2－E1：反应热；??关系：普通分子＋活化能

活化分子

[核心要点提升]

1．正确理解压强对反应速率的影响

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注意：

(1)恒温恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

(2)恒温恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小。

2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(加试要求)

3．“惰性气体”对反应速率的影响

我们把化学反应体系中与各反应成分不起反应的气体统称为“惰性气体”。 (1)恒温恒容时

引起对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”――→体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。

(2)恒温恒压时

引起引起对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”――→容器容积增大――→各反应成分浓度降引起低――→反应速率减小。

【特别提醒】 (1)改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度均可视为常数)，但改变固体表面积会影响化学反应速率。

(2)不要把外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响混淆。如升温，正、逆反应速率都增大，但是增大的幅度不同，导致化学平衡发生移动。

(3)催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。

[典型例题讲解]

ΔH>0，反应②2SO2(g)

一定温度下，反应①C(s)＋CO2

＋O2

3

(g) ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是

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( )

A．降低温度，反应①的速率减小，反应②的速率增大 B．增大压强，反应①的速率不变，反应②的速率增大 C．增大压强，反应①的速率增大，反应②的速率增大 D．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小

【解析】 A项，降低温度，反应①②的速率均减小；B项，增大压强，反应①②的速率均增大；D项，升高温度，反应①②的速率均增大。

【答案】 C

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为

t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的

条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是( )

【导学号：81640097】

甲 乙

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol·L·s B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段可能是增大压强 Δc【解析】 v(C)＝＝

Δt由图甲分析可知反应方程式是

－15 s

－1

－1

－1

＝0.004 mol·L·s，A项正确。

＋2C(g)，在t4～t5阶段，平衡没有移动，反

－1－1

应速率减小，则是减小了压强；再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc(B)＝0.03 mol·L，则起始浓度为0.02 mol·L，由求出的容器体积为2 L知B的起始物质的量为0.04 mol，B项和C项错误。t5～t6阶段改变的条件应是升高温度。

【答案】 A

[题组对点训练]

1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

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－1

－1

D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

A [要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]

2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

D [水的浓度是一个常数，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸不会加快反应速率；在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应器容积，浓度不变，化学反应速率不变；Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉，增大表面积，加快化学反应速率。]

3．在反应A＋应是( )

A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是气体，正反应放热 C．A是气体，C是固体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热

C [增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B的转化率的变化可以判断出上述反应的特点，即：正反应方向为气体体积减小、放热反应，由于A与C的反应化学计量数相等，所以A必为气体，C必为固体，否则压强变化将对本反应无影响。]

4．(加试题)下列说法中正确的是( )

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

B [增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子数；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。]

5．以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系

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