高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》（第2课时）导学案（教师版） 新人教版必修1

1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第2课时）

气体摩尔体积

一、学习目标 （一）知识与能力

1、理解气体摩尔体积的概念； 2、理解阿伏加德罗定律；

3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。

（二）过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。

（三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，锻炼与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 二、教学重点：气体摩尔体积

三、教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。 四、学习过程 【课前延伸】

一、电解水实验 1、 现象 2、 结论

二、物质的体积与组成物质粒子的关系

1、总结规律：（1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。（2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系：固体＜液体＜气体。

2、决定物质体积大小的因素：（1）物质所含粒子数的多少；（2）物质粒子本身的大小；（3）物质粒子之间距离的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小和物质粒子之间距离的大小。

3、决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素 三、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积。

1

表达式：Vm=_V/n_，常用单位_L.mol_或m.mol_。

2、标准状况简写为SPT,是指温度为0℃，压强为101KPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L.mol_。

注意：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是标准状况；④、单位L/mol_⑤体积约是22.4L。

【想一想】气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的区别和联系？

【答案】区别标准气体摩尔体积在0℃、101KPa下的气体体积，是气体摩尔体积的特例；两者的计算公式相同。 【要点探究】 一、气体摩尔体积

1、决定固体或液体体积的因素是什么？

【答案】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。 2、气体体积和影响因素主要有哪些？

【答案】对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。 3.气体摩尔体积气体 （1）摩尔体积的适用范围 （2）气体摩尔体积的数值 4、标准状况下气体摩尔体积的计算 【典例分析】

【例1】下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B.标准状况下,1 mol H2O的体积大约为22.4L

C.273℃，1.01×10Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4L D.0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4L

【解析】气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A错；标准状况下H2O不是气体， B错；273 ℃高于0 C，

2

0

5-1

-13-1

温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，只有在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升，D错。 【答案】C

【方法、规律】运用标准状况下气体摩尔体积解题要注意：1、研究对象是气体；2、标准状况（0℃，101KPa） 【变式训练】

1、下列说法不正确的是（ ）

A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L

C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L D．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等

【解析】进行物质的体积的计算时，必须明确研究对象和研究对象所处的条件。A 为标准状况下气体摩尔体积A项正确；气体可以是单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1mol，且在标准状况下，体积就约为22.4L， B项正确；气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能为22.4L， C项错误；18gH2O在任何状况下都是1molH2O，它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等，D项正确。 【答案】C

二、 三、

阿伏加德罗定律

【典例分析】

【例题2】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （）

A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度

【解析】根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两贮气瓶中的气体具有相同的分子数。NO是双原子分子，N2和O2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N2和O2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N2与O2的体积比是不确定值，所以质量、质子总数和密度也就不能确定。

3

【答案】B

【变式训练】2、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ）

A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D 1︰1

【解析】相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为1mol，据甲烷、氨气的分子式可确定二者的体积比为:V(CH4):V(NH3)= 1/5：1/4 ＝4：5 。【答案】C。

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