高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法

一．化学实验安全都包括哪些内容？ 1． 遵守实验室规则。 2． 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理

（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮

肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？

1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。

实验仪器： 装置如右图。 注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。一贴， ；二低， 。三靠， 。 （2）玻璃棒起到 的作用。

2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。

实验仪器： ，装置如右图。 注意事项：

（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度 局部过高造成液滴飞溅；

（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。

（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。

3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。

实验仪器： ，

。

注意事项：

①温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。

4．萃取——利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 实验仪器： 。

实验步骤：① ，② ，③ ，④ ， 注意事项：

（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏 斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。 （3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使 液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 （4）萃取剂选择的三个条件：

① ，② ， ③ 。 三．Cl－和SO42-离子是如何检验的？

1．Cl－检验方法：先加 ，后加 ，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 。加稀HNO3的目的排除 的干扰。发生反应的离子方程式：Cl－＋Ag+＝AgCl↓。

2．SO42-检验方法：先加 ，后加 （或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有 。加稀HCl的目的排除 、 和 的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 四．物质溶解性口诀是什么？ 碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶

盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶 氯化物：AgCl不溶

硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶 碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五．除杂有哪些原则？ 1．除杂原则：

*不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品）

*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过

量的试剂必须在后续操作中便于除去。

六．粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？ 1．BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 2．BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl 3．NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入， 。 2．最后加入的盐酸必须适量， 。

3．加盐酸之前要先进行过滤。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的定义及制定标准是什么？ 1．物质的量——符号（n）， 。 2．单位——为摩尔（mol）：

。

3．阿伏加德罗常数

。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 。

5．物质的量与微观粒子数之间成正比： 。

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。 ②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。 二．摩尔质量（M）定义及公式是什么？

1．定义： 。 2．单位： 。 3．数值： 。 4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 。 三．气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义： 。 （2）单位： 。

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 。

3．标准状况特指 ，Vm = 22.4 L/mol。 4．阿伏加德罗定律：

? 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.

5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT ? 推论：

（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比： 。 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比： 。 （3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比： 。 四．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度的定义及公式是什么？

（1）定义：

。

（2）单位： 。

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 。 2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作

所需仪器： 。 A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制一定物质的量浓度溶液的步骤

。

注意事项：

A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 F．误差分析 a、称量产生误差

1）称量时左盘高，右盘低↓

2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）↓

3）量筒量取液体药品时仰视读数↑ 4）量筒量取液体药品时俯视读数↓ b、溶解、转移、洗涤产生误差

5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯↓ 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯↓

7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中↓ c、定容误差

8）定容时仰视刻度↓ 9）定容时俯视刻度↑

10)定容时液面低于刻度线↑ 11）未等溶液冷却就定容↑

12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液↓ 13)摇匀后发现液面低于刻度再加水↓ 14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响 15）容量瓶中含有少量的水 无影响

16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响 3．溶液稀释定律是什么？

。