(精选3份合集)2020届巴中市重点中学高考数学模拟试卷

剂的表面积最大，则反应3为Ⅲ，而Ⅱ与Ⅰ比较温度相同，但Ⅱ催化剂的表面积大，即Ⅱ的反应速率比Ⅰ快，但平衡状态相同，可知反应1为Ⅱ，反应2为Ⅰ， 故答案为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；

②反应为气体分子数减少的反应，增大压强，有利于反应正向进行，反应焓变△H<0，正反应放热，降低温度有利于反应正向进行，当反应逆向进行时，NO转化率降低，则可采取的措施有升高温度或降低压强，因此条件为温度，则Y表示压强，控制温度相同时，压强越大，NO转化率越高，则Y1

故答案为温度；该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大；压强；<；

(2)设NO2与SO2的物质的量分别为1mol、2mol，容器体积为1L，则 NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)

开始 1 2 0 0 转化 x x x x 平衡 1?x 2?x x x 达到平衡时SO3的体积分数为25%，则该反应的平衡常数K?故答案为1.8；

(3)原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极总反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，可知正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：2NO2+8e?+4H2O=N2+8OH?，该电池正极区附近溶液pH增大，

故答案为变大； 2NO2+8e?+4H2O=N2+8OH?。

x?100%?25%，解得x=0.75mol/L，

1?x?2?x?x?x0.75?0.75?1.8，

0.25?1.25

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA B．1 mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

-13C．1LpH?1的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目一定是10NA

D．4?4gCO2、N2O和C3H8的混合气体中所含分子数为0.1NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1NA

B．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA C．10mL0.1mol?L-1的FeCl3与20mL0.1mol?L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001NA D．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA

3．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是 A．探究乙醇的催化氧化

B．实验室制取并收集少量纯净的氯气

C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D．实验室制备少量NO

4．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是 A．使用蒸馏水

B．使用 NaHCO3 溶液 C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液 D．使用 pH 试纸

5．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ） A．反应物是乙醇和过量的B．控制反应液温度在

溶液

C．反应容器中应加入少许碎瓷片

D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管 6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq)② NH3

③NaCl(饱和)④FeS2A．②③

SO3

NO

NaHCO3

H2SO4 B．①④

C．②④

D．③④

AlCl3

Al HNO3

Na2CO3

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol ? L －1t 溶液与 0.1 mol ? L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是 ．．．

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．v的电子式可表示为

8．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸 B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质 C．“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅