(精选3份合集)2020届巴中市重点中学高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是

A．导线中电子由M电极流向a极

B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应 D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；

B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正确；

C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，1 mol该有机物反应，反应后变为+4价CO2，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有C错误；

D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确； 故合理选项是C。

2．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（ ） A．NaOH、H2SO4、NH4Cl C．Na2O2、KOH、Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 D．AlCl3、Al2O3、MgCl2

1 mol (C6H10O5)n参加反应，nA. NaOH、NH4Cl含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误； B. MgO中只有离子键，Na2SO4、NH4HCO 3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误； C. Na2O2、KOH、Na2SO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。 D. AlCl3只含有共价键，Al2O3、MgCl2含有离子键，化学键类型不相同，故D错误； 答案选C。

3．下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ） 选项 A B C D 实验装置 探究温度对平衡2NO2影响 探究温度对平衡N2O4的试管中收集到无色气海带提碘时，用上述除去HCl气体中混有的少量Cl2 体，说明铜与浓硝酸的装置灼烧海带 反应产物是NO 目的或结论 2NO2影响 N2O4的A．A 【答案】A 【解析】 【详解】

B．B C．C D．D

A．对于可逆反应2NO2N2O4，升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色

变浅，则平衡正向移动，A正确；

B．铜与浓硝酸反应，不管生成的气体是NO还是NO2，用排水法收集后，都收集到无色的气体，所以不能肯定生成的气体的成分，B错误；

C．灼烧海带时，应放在坩埚内，否则会损坏烧杯，C错误； D．饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl气体，D错误； 故选A。

4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )

A．证明碳酸的酸性比硅酸强

B．验证草酸晶体是否含结晶水

C．检验混合气体中H2S和CO2

D．制备乙酸乙酯

【答案】C 【解析】 【详解】

A．盐酸挥发出的HCl也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B．草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C．足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确； D．导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误； 所以答案选择C项。

5．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ） 加入的物质 结论 A 0.05molCH3COONa固体 减小 B C D A．A 【答案】A 【解析】

0.05molNaHSO4固体 0.05molNH4Cl固体 50mLH2O B．B

C．C

c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣） 水电离程度增大 c（OH）减小 由水电离出的c（H+）·D．D

﹣室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。则A、再加入0.05molCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSO4固体，能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，

c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO

－

)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水

解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)?c(OH－)减小，D正确，答案选A。

6．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒 C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同 D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A．电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A项错误；

B．牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C．电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D．利用电解法使铝的表面生成氧化铝，Al的化合价从0升高到＋3，失去电子，在电解池中作阳极，D项正确； 本题答案选D。

7．向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ） A．共得到0.96g硫

C．硫元素先被还原后被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】

A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A

B．通入H2S的体积为336mL D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA