2013高考复习专题八元素周期律和元素周期表

2013高三复习学案（五）元素周期律和元素周期表2012-9~ 5 ~

提高练习

1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A．由mXa与nYb得，m＋a=n－bB．X2的还原性一定大于Y

＋

－

－

－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）

A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y

4．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子

＋

－

层结构。下列推测不正确的是（） ．．．

A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：

（1）A、B、C、D分别是________、________、________、________。 （2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。 （3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐。 （4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。

2013高三复习学案（五）元素周期律和元素周期表2012-9~ 6 ~

课堂练习：

1．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 周 期 族 IA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f 2 3 A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

2．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

3．元素在周期表中的位置反映原子结构和性质，下列说法正确的是（）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同

4．短周期的四种元素分别为X、Y、Z、W，已知X元素的原子M层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，W元素的一种原子没有中子。则这四种元素所组成的化合物的化学式为：。

2013高三复习学案（五）元素周期律和元素周期表2012-9~ 7 ~

课堂练习：

1．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、 E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键

2．洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

ks*5u请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO

课堂练习：

2013高三复习学案（五）元素周期律和元素周期表2012-9~ 8 ~

1．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元

素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结

构式为____________。

⑶ 硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__

a．+99.7 mol·L b．+29.7 mol·L c．－20.6 mol·L d．－241.8 kJ·mol

2． 化合物A由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子是10电子微粒，其水溶液

显碱性。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为； Z与H2O2反应的化学方程式

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种

元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。

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