2013高考复习专题八元素周期律和元素周期表

2013高三复习学案（五）元素周期律和元素周期表2012-9~ 1 ~

导言：本专题内容是高考命题的重点，主要考察元素周期律，元素周期表的结构及其应用，元素的金属性和非金属性的判据及其递变规律，在填空题中会综合考察元素性质、原子结构及其元素在元素周期表中位置三者间的关系， 阅读:必修2第一章第二节

知识梳理：见《3·2》第56页至第59页 考点一：元素周期表 1． 元素周期表的结构

1至20号元素在周期表中的位置

①原子序数= 周 ②周期序数= 期 ③短周期； 长周期。 ①主族的序数= = ②共个族 族 （包括） ③整体位置分布顺序： （由左到右） 填出主族序号，前二十号元素的符号 （）（） （） （） （） （） （） （） 2．元素周期表相关结论

（1）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素原子序数差别有以下三种情况：

①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；

②第4、5周期相差11；

③第6、7周期相差25。

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(2)设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：

①a/b<1时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化 物，最高价氧化物对应的水化物为碱；

②a/b＝1时，为两性元素(H除外)，其最高价氧化物为 两性氧化物，最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物；

③a/b>1时，为非金属元素，其最高价氧化物为酸性氧 化物，最高价氧化物对应的水化物为酸。

（4）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两 主族元素性质相似，这一规律在第二、三周期元素间尤为明显。

2． 元素周期律

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（1）同周期元素原子结构及性质递变规律（以第三周期元素为例）

（2）．同主族元素原子结构及性质递变规律（以ⅠA族碱金属和ⅦA族卤族元素为例）

（3）元素金属性强弱判断依据

（4）元素非金属性强弱判断依据

3．位-构-性三者之间的关系

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基础练习：

1．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2．下列各组性质比较完全正确的是

①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性HCl＞H2S＞PH3④还原性F＞Cl＞Br A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①②③④

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3．镭是元素周期表中ⅡA族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是

A．最高正价＋2 B．和水反应放出氢气 C．比镁金属性强 D．氢氧化物呈两性

4．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相

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同的核外电子层结构，下列说法正确的是

A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2最外层上的电子数相同

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C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第VIA族的元素

5．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A．a－c=m－n

B．a－b=n－m

C．c－d=m+n

D．b－d=n+m

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ） （A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性高考资源网 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资源网 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构高考资源网 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同高考资源网