高一化学必修1第四章复习练习题(1)

高一化学第四章复习练习题

一、单项选择

2.下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（ ） A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.NaCl

3、可以证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）

A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定，见光分解

C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可以与弱酸发生复分解反应 4、下列各组气体中，通常情况下能共存，且能用浓H2SO4干燥的是（）

A SO2 H2S Cl2 B、H2S CO2 HCl C、O2 N2 SO2 D、HI O2 H2 5、下列各组括号内的试剂，不能用于除去物质中杂质的是（）

A. CO中含有CO2杂质（NaOH溶液） CNaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质(CO2) B. SiO2中含有CaCO3杂质（盐酸） DNa2CO3溶液中含有NaHCO3杂质（盐酸）

6、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3

7、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 8、下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

9．下列说法正确的是

A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 10、下列叙述正确的是

A．硅在自然界中能够以单质形式存在 B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 12、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料 B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．石墨可用做绝缘材料 D．石英玻璃可用于制造光学仪器

13、市场上有个别小商贩用自来水充当纯净水出售（已知自来水厂常使用 氯气进行消毒），下列试剂可辨别自来水和纯净水的是

A．酚酞试液 B．硝酸钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

15、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部

16. 向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaAlO2 二，多项选择

17、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确

1

的是

A．肯定没有NO2 B．肯定有SO2 和NO C．可能有Cl2和O2 D．不能确定O2是否存在 18、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是 A．Cl2通入水中 B．Cl2通入水Na2SO3溶液中 C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中

19、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．S→SO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 20、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 21、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 22、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2 B．CO与O2 C．NH3与HCl D．NO与O2

23、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 A．NO B． NO2 C．Cl2 D．NH3 24.下列关于氯水的叙述，正确的是（） A.新制的氯水中只含Cl2和H2O

B.新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色 `

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水放置数天后酸性将增强 25、下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（）

A.Cl2 + Na2SO3 + 2H2O=== Na2SO4+ 2HCl B.Cl2 + H2O === HCl + HClO C.2Cl2 + 2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O D.PCl3 + Cl2 === PCl5 三、填空题

26.怎样用实验方法证明新制的氯水中存在下列微粒

Cl2__________________________________________________； H+___________________________________________________； Cl-__________________________________________________； HClO_________________________________________________。 27、下图装置有两处错误：一处是_____________，另一处是_____________，改进实验装置后，进行实验。实验中，A试管内发生反应的化学方程式是__________________________ 。反应后A试管中生成物水溶液显_____________色，B试管中品红溶液_____________。B管口浸有碱液的棉花的作用是_____________。

28、硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： (1)实验室制取氢气________________________________；

2

(2)实验室干燥氢气___________________________；

(3)浓硫酸与金属铜的反应______________________________； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________；

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。

29、物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；

E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：

A.______；B._____；C.______；D．_____；E．______

30、漂白粉有效成分是_________，制取漂白粉反应方程式为______________________, 此反应中，氧化剂是_________,还原剂是__________。漂白粉能漂白或消毒的主要原因是___________________

31．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实

验，试根据下列装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。

（2）E装置是为了 ，G装置是为了 ，D中的现象是 ，

B中的现象是 。

第四章复习练习题答案

1．C 2．B 4、D 6、C 7、D 8、B 9、D

10、A 12、B 13、C 14、D 15、C 16、D 17、A 18、C 21、D 22、AB 23、AD 24、A 25、A 26、B 27、CD 28、BC 29．BD 30、AD

31、观察氯水的颜色或用淀粉KI试纸，若试纸变蓝，证明有分子

3

滴入紫色石蕊试液，若变红，证明溶液中有

向氯水中滴入溶液和稀，如是生成不溶于稀的白色沉淀证明氯水中含

向氯水中放入一片红色布条，若红色褪去，证明有HClO或滴入石蕊试液，如果溶液先变红后褪色证明有HClO。

32、A中的浓硫酸量太多 B导管没有插入液面下 蓝褪色吸收多余防止空气污染。 33、（1）B (2)C (3)BE (4)E (5)DE

34、A、SiO2 B、 NaSiO3 C、CO2 D、H4SiO4 E、 H2SiO3 35、Ca(ClO)2; Ca(OH)2+Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O Cl2; Cl2; Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+HClO,生成的HClO具有漂白性 36、（1）A、E、F、C、D、B、G （2）除去HCl；除去尾气，防止污染；无色变为紫红色；

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cl2+2KII2+2KCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

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