2019年呼和浩特市中考化学试题、答案(解析版)

(2)B在农业上的用途是：改良酸性土壤(或配制波尔多液)； (3)碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应,过氧化氢生成水和氧气的反应,水通电生成氧气的反应属于分解反应,氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,属于复分解反应,所以转化中没有涉及的基本反应类型是：置换反应。 【考点】推理,物质转化。 13.【答案】(1)B ＞ (2)Fe3O4?4CO(3)bd 【解析】(1)高压输电线不仅要求要有较好的导电性,还要求密度小,所以选择金属B；由于合 金的硬度大于纯金属的硬度,所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度＞5；(2)一氧化碳具有还原性,能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧高温3Fe?4CO2； 化碳,化学方程式为：Fe3O4?4CO(3)将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁,镁完全反应后,锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 a.若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则滤渣中不可能有锌,故a错误； b.镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银,因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银,故b正确； c.取少量滤液,加入氯化钾溶液,无明显现象,说明硝酸银完全反应,硝酸亚铁不一定反应,因此滤渣中不一定有铁,故c错误； d.取少量滤渣,加入过量稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有铁,可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况,故d正确。故选bd。 14.【答案】(1)硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面,阻止反应的继续进行 (2)漏斗 (3)3NH3H2O?FeCl3(4)NH4HCO3 【解析】(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替,原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面,阻止反应的继续进行；

高温3Fe?4CO2 Fe(OH)3??3NH4Cl (2)操作a是固体和液体分离的操作,为过滤,所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (3)根据“氨水呈碱性,与盐酸反应的化学方程式为：NH3H2O?HClNH4Cl?H2O”,可知氨水显碱性,生成物中存在铵根离子,所以滤液A中加氨水生成Fe(OH)3和氯化铵,对应的化学方程式为3NH3H2O?FeCl3Fe(OH)3??3NH4Cl； (4)滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3H2O,加入试剂X恰好完全反应,氨水中存在氢氧根离子,能与碳酸氢铵反应生成碳酸铵和水,碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵,所以加入的X的化学式为NH4HCO3。 三、实验题 15.【答案】(1)AD △K2MnO4?MnO2?O2? (2)2KMnO4(3)B (4)除去二氧化碳中的水蒸气 (5)反应放热,使溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低,使固体(或溶质)从溶液中析出,溶液变浑浊 (6)c 【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,属于固体加热型,可选用发生装置A；氧气密度大于空气,可用向上排空气法收集,收集装置可选用D。实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的装置是AD；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧△K2MnO4?MnO2?O2?；制取二氧化碳的药化锰和氧气,反应方程式是2KMnO4品是石灰石和稀盐酸,属于固体和液体在常温下的反应,因此应选用的发生装置是B； (2)①浓硫酸具有吸水性,装置F的作用是除去二氧化碳中的水蒸气； ②反应放热,使溶液温度升高,氢氧化钙溶解度降低,使固体(或溶质)从溶液中析出,溶液变浑浊； 实验结论：二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈。根据质量守恒定律可知,CO2与Na2O2反应的生成物为Na2CO3和O2,故选c。 16.【答案】(1)气球胀大 (2)Na2CO3?Ca(OH)2CaCO3??2NaOH (3)开始无明显现象,一段时间后产生气泡 (4)ACD

(5)在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失) 【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,实验A中,推入NaOH溶液后,容器内的气压降低,在大气压强作用下,可观察到的现象是气球胀大； (2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,实验B中发生反应的化学方程式为：Na2CO3?Ca(OH)2CaCO3??2NaOH； 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,若猜想二正确,在试管乙中滴加足量稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,实验现象是开始无明显现象,一段时间后产生气泡； (3)碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,碱能跟非金属氧化物反应生成盐和水,碱能跟酸B、C、起中和反应生成盐和水,碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。根据上述实验可知,A、D四个实验并没有探究出碱与酸反应的性质,碱与酸反应生成盐和水,D中加入酚酞后溶液变红色,若氢氧化钙能与盐酸反应,生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,红色溶液滴加盐酸后,若能反应则红色褪去；C试管中会有氢氧化铜的蓝色沉淀,若能与盐酸反应,则蓝色沉淀会消失,形成蓝色溶液。实验的方案可以是在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)。 四、计算题 17.【答案】设：混合物中NaCl的质量为x参加反应的硝酸银的质量为y。 NaCl?AgNO358.5x170yAgCl??NaNO3143.528.7g

58.5x? 143.528.7gx?11.7g； 170y? 143.528.7gy?34g；

(2)AgNO3溶液的质量?170g?28.7g?28.7g?50g?120g；

34g?100%?28.3%。 AgNO3溶液溶质质量分数?120g答：混合物中NaCl的质量为11.7 g；

AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。

【解析】设：混合物中NaCl的质量为x参加反应的硝酸银的质量为y。

NaCl?AgNO358.5x170yAgCl??NaNO3143.528.7g

58.5x? 143.528.7gx?11.7g； 170y? 143.528.7gy?34g；

(2)AgNO3溶液的质量?170g?28.7g?28.7g?50g?120g；

34g?100%?28.3%。 AgNO3溶液溶质质量分数?120g答：混合物中NaCl的质量为11.7 g； AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。