广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2019届高三冲刺模拟理科综合化学试题(带答案)

桂城中学七校理科化学冲刺题

7. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源

C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

9. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分

工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 10. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B．长导管的作用是导气和冷凝 C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D．c口导出的气体可使新制氯水褪色

11. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙的化学式均为C8H14

B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子

数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X

与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：W＜Y＜Z

B．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 D．最高价氧化物的熔点：Y＞R

C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X

13. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解

质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是

A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B．协同总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

26．制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 ② N2H4·

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO⑷步骤Ⅱ合成N2H4·

液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________。 ②滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图所示）。

碱性溶时

间

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在____________。

27．（14分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：

已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。 （1）上述流程中至少需要经过次过滤操作。

（2）“氧化”发生反应的离子方程式为；若用HNO3代替H2O2不足之处是。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为mol/L。

②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：

pH ω(Fe)/% ω(Li)/% 3.5 66.5 0.9 5.0 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8.0 97.2 2.4 10.0 97.4 4.5 12.0 98.1 8.0 则最佳的沉淀pH=。 （4）“沉锂\时的温度应选（填标号）为宜，并用洗涤（填“热水\或“冷水\）。

a．90℃

b．60 ℃

c．30 ℃

d．0 ℃

（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为

。

。

（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为

28．(14分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)上述反应分两步完成，如下左图所示。

2NO2(g)△H

(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)反应速率的是___________(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现

总反应速率变慢，其原因可能是___________(反应未使用催化剂)。

(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_________；该温度下反应2NO+O2

2NO2的化学平衡常数K为_____。

(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L，则P1︰P2=___________。

(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·LHNO2溶液中逐滴加入0.10mol·LNaOH溶液，所得c(Na+)

线如右图所示，则A点对应的溶液中───────=____。

c(HNO2)

[来源学科网ZXXK]-1

-1-1

pH曲

35.（15分）[化学——选修3:物质结构与性质]根据物质结构相关知识，回答下列问题：

（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有种。 （2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是。 ②晶胞中C原子的杂化方式为。

③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3

（3）大π键可表示为Πmn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为。

（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

①基态铬原子的价电子排布式为。

②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

位于

的大

熔点