当前位置：首页 > 2016届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡导学案（含解析）
溶液中加入NaOH固体：HCO3＋OHH2O＋CO3， c(CO3)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO3的水解平衡向左移动，c(CO3)增大，D正确。
2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )
A．BX C．AY
B．AX D．BY
＋
＋
－
－
2－
2－
－－2－2－
解析：选B AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。
[考点达标层面]
1．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB的电离程度大于HB的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋HB，HBH＋B。
其中错误选项的组合是( ) A．①② C．②③
B．③④ D．①④
＋
－
－
＋
2－
－
－
解析：选B 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB＝A＋HB，HBH
＋
＋
－
－
－
－
＋B。
2．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L
2－
－1
，下列说法正确的是( )
A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
解析：选C 酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将
－1
三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。
考点二
－
| 盐类水解的影响因素
[教材知识层面]
1．内因
弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
决定
如：酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。
2．外因
因 素 温度 升高 增大 浓度 减小 (即稀释) 外加 酸碱 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe＋3H2OFe(OH)3＋3H]
条件 升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3 [高考考查层面]
命题点1 外界条件对盐类水解的影响
－
CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，当改变下列条件时，将
－
3＋
＋
水解平衡 右移 右移 右移 水解程度 增大 减小 增大 水解产生离子的浓度 增大 增大 减小 酸 碱 弱碱阳离子水解程度减小 弱酸阴离子水解程度减小 移动方向 向右 向左 向右 向右 H数 增多 增多 增多 减小 ＋pH 减小 减小 增大 增大 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀，放出气体 对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 答案：
移动方向 c(OH－) pH 水解程度
改变条件 升温 加NaOH 加水 加少量FeCl3固体 加Na2CO3 移动方向 右移 左移 右移 右移 左移 c(OH－) 增大 增大 减小 减小 增大 pH 增大 增大 减小 减小 增大 水解程度 增大 减小 增大 增大 减小 命题点2 水解平衡移动规律的应用
－
1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO＋H2OHClO＋OH，下列措施能提高其漂白效
－
率的是( )
A．加H2O C．通入SO2
B．通入CO2 D．加少量NaOH
解析：选B 加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。
2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl; ③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。
－
c(CH3COO－)排序正确的是( )
A．③>①>②>④ C．④>②>①>③
－
B．③>②>①>④ D．④>②>③>①
－
解析：选A ①、③均抑制CH3COO水解，但③抑制能力更强；④中加酸，促进CH3COO水解，所以c(CH3COO)排列顺序为③>①>②>④。
[考点达标层面]
－
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
－1
(1)含酚酞的0.01 mol·L CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的
－1
是____________。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为________、________、________。(填“左”“右”或“不移动”)。
解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。
(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。
(3)碱抑制CH3COO的水解；CO3水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。
答案：(1)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右
考点三
[考点精析]
应用一：判断溶液的酸碱性——强者显性
Na2CO3溶液呈碱性的原因是：CO3＋H2OHCO3＋OH 应用二：判断盐溶液离子的种类及浓度的大小
如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO3、H2CO3、HCO3、OH、H、H2O，且c(Na)>2c(CO3)，
＋
2－
－
－
＋
＋
2－
2－
－
－
－
－
－
－
2－
－
2＋
－
－
－1
| 盐类水解的应用
c(OH－)>c(H＋)。
应用三：判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有：Fe、Al与AlO2、CO3(HCO3)。
应用四：判断盐溶液蒸干时所得的产物
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
3＋
3＋
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2－
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