广东省佛山市第一中学2020届高三化学上学期10月月考 化学

第II卷 非选择题

二、非选择题，本题包括四小题，共60分。 21．（14分）

无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、nCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成n(OH)Cl的化学方程式为：

。 （2）除水阶段：打开1，2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度

升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为：

。 （3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是 。一段时

间后关闭管式炉I并关闭 （填1或2），待冷却后关闭 （填1或2）。最后将 （填A或B）区的氯化锌转移、保存。

（4）除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因

是 。 （5）测定市售nCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 中，加蒸馏

水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1

标准溶液滴定至终点，消耗

V mL。滴定反应为：

该样品中锌的质量分数为 。

22．（16分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子，某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。 实验Ⅰ．探究Na2CS3的性质：

步骤 ① ② ③

（1）H2CS3是 （填“强”或“弱”）酸。

（2）已知步骤③中反应的氧化产物是SO42-，则该反应的离子方程式为： 。 （3）某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生

的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。你是否同意他的观点，并说明理由： 。 实验Ⅱ．测定Na2CS3溶液的浓度：

按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，关闭活塞。

操作及现象

取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的MnO4溶液，紫色褪去

已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。

（CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O） （4）仪器M的名称是 。反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为 。

（5）B中发生反应的离子方程式为： 。 （6）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量计算。称量B中沉淀质量

之前需要进行的实验操作是 。

若B中生成沉淀的质量为8.4g，则Na2CS3溶液的物质的量浓度是 。

23．（16分）我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32为8，WO42为5；

﹣

﹣

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向

饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式： 。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是： 。 （3）滤渣B的主要成分是（写化学式） 。

调节pH可选用的试剂是： （填选项）。

A．氨水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是 。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：

。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，

sp(CaWO4)＝1×10

﹣﹣10

，sp[Ca(OH)2]＝4×107，当溶液中WO42恰好沉淀完全

﹣

﹣

﹣

（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中c(OH)＝ 。

24．（14分）以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：

。 （2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：

CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl(aq)＋H(aq)。

该反应的平衡常数与此温度下W、sp(CuOH)、sp(CuCl)的关系为= 。 （3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，

阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为： 。

－

＋

图1 图2

（4）Cu2O与nO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝a J·mol1。

－

按n(H2)/n(CO)＝2：1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①该反应的ΔH 0（填“<”或“>”），