吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷[解析版]

吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷

一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．下列有关说法中正确的是（ ）

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物 D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba、K、OH、Br

﹣3+2++

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe、NO3、Ba、H

﹣12

2++

﹣﹣

C．

﹣

=10的溶液中：NH4、Cu、NO3、Cl

﹣1

+2+

﹣﹣

D．c（I）=0.1 mol?L的溶液中：Na、Fe、ClO、SO4

﹣﹣2+2﹣

3．离子方程式2Ca+3HCO3+3OH=2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示（ ） A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

4．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实

验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ）

+3+

﹣

2﹣

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

3+2+2+

5．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe═Cu+5Fe+2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ） A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe，氧化产物是Cu C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe的总物质的量为（y﹣x）mol

6．下列实验装置或操作正确的是（ ）

3+

3+

2+

A．

向容量瓶中转移液体

1

B． 实验室制取蒸馏水

C．

从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．

分离酒精和水

7．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s） 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂： [N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s） 下列说法正确的是（ ）

A．[N（CH3）4]中只含共价键 B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 8．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClO═SO4

﹣++Cl+H

﹣+2+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I═2Fe+I2+6H2O

﹣3+

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe+3ClO+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

2﹣++2

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4恰好沉淀完全：NH4+H+SO4﹣﹣2+

+Ba+2OH═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

﹣﹣﹣n﹣

9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH═2RO4+3Cl+5H2O，

n﹣

则RO4中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

10．在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）

A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性 C．MO3中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体 11．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

+

2﹣

+

A．

2

用氯化铵和氢氧化钙制NH 3 用铜片和稀硝酸制NO

B．

C．

用锌粒和稀硫酸制H 2 D．

用双氧水和二氧化锰制O2

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA ③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA

⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA． A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

13．在1L溶液中含有Fe（NO3）其浓度分别为0.2mol?L和1.5mol?L3和H2SO4两种溶质，﹣1

，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）

3+

A．反应后溶液中Fe物质的量为0.8mol B．反应后产生13.44L H2（标准状况）

2+3+

C．反应后溶液中Fe和Fe物质的量之和为0.9mol

3++

D．由于氧化性Fe＞H，故反应中先没有气体产生后产生气体

14．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 白色沉淀不溶于所得沉淀为BaSO3，后转化SO2通入BaCl2溶液，然后滴白色沉淀，入稀硝酸 稀硝酸 为BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺该过程中浓硫酸仅体现吸水激性气味气体 性和脱水性 C 出现红褐色沉淀和无色气FeCl2溶液部分变质 向FeCl2溶液中加入足量体 Na2O2粉末 ﹣2+D 向足量含淀粉的FeI2溶液中溶液变蓝 还原性：I＞Fe 滴加2滴氯水 A．A、 B．B、 C．C、 D．D、 15．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是（ ）

W X 选项 ﹣1

3

A B C D 盐酸 Cl2 CO2 氨水溶液 NaCO3溶液 Fe Ca（OH）2溶液 AlCl3溶液

A．A B．B C．C D．D 16．关于氮的变化关系图如图：

则下列说法不正确的是（ ）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．上述反应中只有③属于氮的固定

17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 18． 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（ ）

制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料． A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料． 19．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；

4