高一化学下册随堂练习题18

章末总结

知识网络图示

基本知识提炼整理

本章的主要内容是物质的量，以及以它为基础衍生出来的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的量与微粒数的关系等一系列概念和一系列有关的计算.

1.物质的量是一个物理量，是专门用于量度物质粒子数目的，其单位是摩尔，符号是n.用物质的量(n)和它的单位(mol)把宏观和微观联系起来，把可称量的质量和粒子个数联系起来，这大大方便了有关的计算和粒子的计数.

2.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，1 mol粒子数就是阿伏加德罗常数个粒子，摩尔的使用只限于微观粒子(分子、原子??)，不能量度宏观物质，在使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称、符号或化学式.

3.阿伏加德罗常数是0.012 kg C中所含的原子数目，用符号NA表示.这个数值是一个理想数值，6.02×10mol是阿伏加德罗常数的近似值，在回答有关阿伏加德罗常数概念方面的问题时，不能用6.02×10mol这个近似值，应用精确值： 0.012 kg C所含的原子数；只有在计算粒子的多少且数值要求不精

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-1

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-1

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密时才能应用6.02×10mol这个近似值.

4.物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA)、粒子数(N)之间存在下列关系：n＝

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NNA (或N＝nNA)，在习题中

经常应用这个关系式进行粒子数(N)和物质的量(n)之间的相互换算.

5.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g/mol或kg/mol.将物质的质量换算成物质的量，进一步换算成粒子数，将气体物质的质量换算成体积(标准状况)，都要通过摩尔质量这一桥梁进行的，即使用公式M ＝

m.. n3

6.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，常用的单位是L/mol或m/mol.知道了气体摩尔体积，可以计算气体的体积或气体的物质的量，三者存在下列关系：Vm＝V/n，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol.

7.阿伏加德罗定律——在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.这条定律在解题中广泛使用，由这条定律又可推导出由条经常使用的推论；①同T、p时，

V1n1?V2n2；②同T、V时，

p1n1?p2n2p，m时，

；③同T、p、V时，

m1M1?m2M2；④同T、

V1M2?V2M1.

8.物质的量浓度——以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，用公式表示为：

cB＝

nBV，常用的单位是mol/L或mol/m，公式中的V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积.若已知溶液

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的密度，可与溶质的质量分数相互换算.

9.配制一定物质的量浓度的溶液，一般分为以下几步：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签.

配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，还有托盘天平、烧杯、量筒或滴定管、玻璃棒、胶头滴管、药匙等.容量瓶上标有体积(mL)和温度(℃)，是比较精密的仪器，它的容积是在指定温度下测量出来的，故需在指定温度下使用. 专题总结及应用

一、阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.

阿伏加德罗定律可适用于任何气体，同温、同压、同体积这三个“同”字是条件，最后一个“同”字(即分子数相同)是结果，即“三同定一同”，“四同”缺一不可。如同温同压时，a mol Cl2和b mol O2(a≠b)所含分子总数或原子总数一定不等，物质的量一定不等，单位体积内气体分子数一定不等，所占体积一定不等，密度一定不等，质量一定不等. 2.阿伏加德罗定律的推论

由理想气体状态方程pV＝nRT及n＝

mM，ρ=

mV可得下列结论：

(1)同温、同压下，气体的分子数与其体积成正比，即T、p相同，

n1V1?n2V2；

(2)温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比，即T、V相同，

p1n1?p2n2；

(3)分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比，即n、p相同，

V1T1?V2T2p1V2?p2V1；

(4)分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比，即n、T相同，；

(5)同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，即T、p相同，

?1M1??2M2；

(6)同温、同压下，等体积的气体，相对分子质量与其质量成正比，即T、p、V相同，

M1m1?M2m2M1V2?M2V1；

(7)同温、同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，即T、p、m相同，.

3.气体密度ρ和相对密度(D)的计算 (1)标准状况：ρ=

mVm=

Mg·molM=g/L；

22.4L·mol?122.4；

(2)非标准状况：ρ＝

mMp=VRT(3)同温、同压下，气体的相对密度：D＝

?AMA=.. ?BMBn1n2V1V2ab/NAxbx，V(CO)＝.

V(CO)aNA例1 物质的量为a的CO2气体，体积为x，在同温、同压下，分子数为b的CO气体，其体积是_____. 〔分析〕 n(CO)=

bNA，同温、同压下，＝，得＝

答案：

bxaNA

例2 同温、同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( ) A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO

〔分析〕 由同温、同压下，同质量气体

M1V1?M2V2推知，摩尔质量最小者体积最大.

答案：C

例3 已知空气的平均摩尔质量为29 g/mol，在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体

是 ( ) A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C4H10

〔分析〕 由同温、同压下，

M1?1?M2?2＝D，得M1=58g/mol，由选项中各分子的相对分子质量推知该

气体为C4H10. 答案：D

二、求气体相对分子质量的方法

1.根据标准状况下的气体密度，求气体相对分子质量

根据标准状况下气体的密度，求该气体的摩尔质量(单位是g/mol)，数值上即为气体的相对分子质量.即 M=ρ·22.4 L/mol

例4 已知标准状况下某气体的密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量是多少? 解：由M＝ρ·22.4 L/mol得M=1.25 g/L×22.4L/mol＝28g/mol， 故该气体的相对分子质量是28.

2.根据气体的相对密度D，求气体的相对分子质量

M(A)=D×M(B)(D为A气体相对于B气体的相对密度，通常是相对于H2、 O2等). 例如，某气体相对于空气的密度是2，则该气体的相对分子质量为58.

1． 求混合气体的平均相对分子质量

M??m(混乱气体)n（混合气体）＝M(A)×A％+M(B)×B％+??(A％、B％为A、B气体在混合气体中的体积分数)

例5 已知空气中O2占21％，N2占78％，CO2约占1％，试求空气的平均相对分子质量. 解：M＝MA×A％+MB×B％+MC×C％ ＝32×21％+28× 78％+44×1％ ＝29.

4.根据化学方程式求气体的相对分子质量

例6 150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下 H2 密度的______倍. 〔分析〕 (NH4)2CO3?2NH3)+H2O↑+CO2↑

设1 mol(NH4)2CO3完全分解，根据质量守恒，生成气体的总质量为1 mol× M[(NH4)2CO3]＝96 g，生成的气体共为4 mol.

?M??m总96g??24g/mol.n总4molD（对H2）?答案：12

?混M混24g/mol???12.?HMH2g/mol22?

三、十字交叉法简介

十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分量有关计算的一种简便方法.凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)计算

的问题，均是可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：