2018高考化学复习 专题3 离子反应练习

第一部分 专题三 离子反应 一、选择题

1．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥ C．只有⑤

B．②④⑤⑥ D．只有⑥

解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D。

答案：D

2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( )

－A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O�鸠馧H＋4＋OH

B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 通电

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH3·H2O===NH4＋OH

－

＋

，A项正确；钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为2Na＋

2H2O===2NaOH＋H2↑，B项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，D项正确。

答案：C

3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2A 的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl＋I2 B －－极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ C ＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO－3 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2用Cu作电极电解NaCl溶液，阳－评价 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 正确；Cl－优先于OH－放电 正确；H2SO3的酸性强于HClO 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶D 液反应：Mg＋2HCO＋4OH=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 2－32＋－3－解析：本题考查了离子方程式的正误判断及评价，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化，离子方程式中，Fe2＋与I－的系数比应为1∶2，A项错误；用Cu作电极电解NaCl溶液时，阳极上Cu优先失去电子：Cu－2e－===Cu2＋，B项错

－误；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为SO24，C项错误。

答案：D

4．(2015·廊坊统考)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

－

2Na＋＋CO23＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

B．FeI2溶液中滴入过量溴水： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：

－2＋H＋＋SO2＋OH－===BaSO4↓＋H2O 4＋Ba

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O

解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离