(名师整理)化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题(含答案)

试题分析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C。 考点：溶液的酸碱度测定 8．B 【解析】

A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl与NaOH反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选B。

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点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 9．Ca(OH)2④④②>④>① 【解析】

(1)常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液，化学式为：Ca(OH)2；

(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应；

(3)食盐水是盐溶液，四种物质中只有碳酸氢钠属于盐类；

(4) ）①、②、④三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氢氧化钠溶液＞7，碳酸氢钠也显碱性，但不如氢氧化钠碱性强。 10．空气二氧化碳【解析】 【分析】

根据焚烧秸秆产生的空气污染物、氢氧化钠的化学性质以及酸的性质进行分析判断。 【详解】

焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气；废水中的氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体的化学方程式为

。

11．吸水 挥发 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑ Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ②③

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【解析】 【详解】

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；

（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；

③硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；

④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

⑤硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O；

（3）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O；

（4）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。 12．能碱>pH试纸 【解析】

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【详解】

(1)根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂； (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7； (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。 13．O2红白雾挥发性避光棕细 【解析】 【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，O的数目为10个，所以X为O2；

(2)因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为红色；

(3)浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝酸小液滴，故瓶口会出现白雾；

(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。

14．H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应 能与碱发生中和反应 H2(O2)

CaO+H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 【解析】

本题主要考查了化学方程式的书写及其酸和碱的性质等方面的内容，可以依据已

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