2019年高考化学热点题型和提分秘籍 第5.2讲 元素周期律和元素周期表(教学案) 含解析

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

热点题型一 元素周期表的构成

例1、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

Y A．氢化物沸点：W

W X Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3

D．简单离子的半径：Y

【变式探究】元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )

A.同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D.室温下，0族元素的单质都是气体

【解析】C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。

【答案】C 【提分秘籍】

横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。

①

②

说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 【举一反三】

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e稳定结构 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④

【解析】He的最外层电子数是2，①错误；②正确；C(碳)原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。

【答案】C

热点题型二 元素周期表的应用

例2、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

－

C．c的氧化物的水化物是强碱 【答案】B

【变式探究】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )

Z X Y A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a－17 C.Z的原子序数可能为a＋31

D.X、Y、Z一定为短周期元素

【答案】D

【提分秘籍】 元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差＝族序数差；

(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；

(3)二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1，四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六、七周期为25。

2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32； (2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； (3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 【举一反三】

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

【解析】Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。

【答案】A

热点题型三 元素周期律及其应用

例3．（2018年全国卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D. 标准状况下W的单质状态与X的相同 【答案】D

【变式探究】【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

【变式探究】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为________、________、________、________、________。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式：________。

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________________。

B(在水溶液中进行)