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第16章-硼族元素习题

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第16章 硼族元素习题

1.选择题

16-1 硼族元素最重要的特征是…………………………………………………( ) (A) 共价性特征 (B) 缺电子性特征

(C) 共价性和缺电子性特征 (D) 易形成配合物和自身聚合的特征 16-2 硼成键为 sp2杂化,且含三个单键, 1 个π

46

键的化合物是………….. (

(A) B2O3 (B) BF4- (C) BO33- (D) B2H6 16-3硼的独特性质表现在………………………………………………………( (A) 能形成正氧化态化合物,如BN ,其它非金属则不能 (B) 能生成大分子 (C) 能形成负氧化态化合物,其它金属则不能

(D) 在简单的二元化合物中总是缺电子的 16-4 在?菱形硼的B12单元中,表现硼原子是缺电子原子性质的原子个数是( )

(A) 3个 (B) 6个 (C) 9个 (D) 12个 16-5 下列关于单质硼性质的描述,错误的是………………………………..( ) (A) 常温下不活泼,但高温下可与许多非金属反应 (B) 与碳相似,炽热的硼可与水蒸气反应 (C) 可与盐酸反应 (D) 可与碱反应 16-6 硼与浓NaOH反应,所得的含硼产物是………………………………..( ) (A) NaBO2 (B) Na3BO3 (C) B2O3 (D) H3BO3 16-7 硼与浓硝酸反应,所得的含硼产物是…………………………………( ) (A) B(NO3)3 (B) H3BO3 (C) BN (D) B2O3 16-8 下列对硼酸性质的描述不正确的是…………………………………( ) (A) 硼酸是三元酸 (B) 硼酸是一元路易斯酸 (C) 硼酸与多元醇反应,生成配合物,使酸性增强 (D) 硼酸的溶解度小 16-9 硼砂的水溶液呈…………………………………………………….( )

(A) 碱性 (B) 中性 (C) 酸性 (D) 弱酸性 16-10 用盐酸滴定硼砂水溶液至恰好中和时,溶液呈……………………( )

1

)

)

(A) 中性 (B) 弱酸性 (C) 弱碱性 (D) 强碱性 16-11 下列关于硼酸结构的叙述错误的是……………………………….( )

(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为B(OH)3三角形 (B) 硼原子通过sp3杂化轨道与氧原子成键 (C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构 (D) 层与层间以范德华力联系 16-12 在分析化学中,硼砂被用来作标准溶液是因为它………………………( (A) 易水解 (B) 在干燥空气中易风化 (C) 溶融态时可溶解金属氧化物 (D) 稳定,易提纯 16-13 CO2泡末灭火器的反应原理是…………………………………………..( (A) HCO3-离子的水解 (B ) Al3+水解 (C) HCO3- Al3+双水解,相互促进 (D) 反应生成Al(HCO3)3,然后水解 16-14 下列物质中水解并放出H2的是………………………………………( (A) B2H6 (B) N2H4 (C) NH3 (D) PH3

16-15 硼的缺电子性表现在……………………………………………………( (A) 易形成缺电子多中心键及配合物 (B) 易形成含桥键的化合物 (C) 易形成不同类型杂化,形成化合物 (D) 易形成共价化合物 16-16 可形成下面几种类型化合物的X元素是………………………………( (XH3)2; X2O3; XCl3; XO2-; XF3·HF (A) P (B) Al (C) B (D) S

16-17 铝在空气中燃烧时,生成 ……………………………………………….( (A)单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C)单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN

16-18下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………. ( (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4

2

) ) ) ) ) )

)

16-19 BF3通入过量的Na2CO3溶液,得到的产物是………………………( )

(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和 B(OH)3 (C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF 和 B2O3

16-20 BF3,B2H6,Al2Cl6都是稳定的化合物,BH3,AlCl3 则相对不稳定,其原因

是……………………………………………………………………….( )

(A) 前者形成大π键,后者缺电子

(B) 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子,后者缺电子 (C) 前者缺电子,后者有多中心键 (D) 前者有配位键,后者缺电子

16-21 铊可以生成氟化铊、氯化铊和碘化铊,Tl在这三种化合物中的氧化态是( ) (A) 与 F 结合为 Tl(+III) (B)与 Cl 结合为 Tl(+III) (C) 与 I 结合为 Tl(+I)与 F,Cl结合为Tl(+III) (D) 全部为Tl(+III)

16-22 InCl2为反磁性化合物,其中 In 的氧化数为…………………………….( )

(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3

16-23 三氯化铝经常以 (AlCl3)2 形式存在。在 (AlCl3)2 分子中 Al 的原子轨道的杂化方式和 Al─Cl─Al键的类型分别为…………………………………………( )

33434(A) sp2,?3 (B) sp2,?33 (C) sp,?3 (D) sp,?3

16-24 能够制得无水AlCl3的方法是……………………………………………( ) (A) 将六水合氯化铝直接加热脱水;

(B) 将六水合氯化铝放在HCl气雾中加热脱水;

3

(C) 将铝溶解在盐酸中,再将溶液浓缩结晶; (D) 将Al(OH)3与盐酸中和,再将溶液浓缩结晶。

16-25 硼族元素的原子都属缺电子原子,而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得

尤为突出,其原因是…………………………………………………………( ) (A) 原子的半径最小,电离能最高; (B) 原子的半径最小,电负性最大; (C) 原子的非金属性最强; (D) 原子半径小,电负性大,有空2P轨道。 16-26 反应 H3BO3+3C2H5OH

浓硫酸点燃B(OC2H5)3+3H2O 用于……..( )

(A) 硼酸的定性分析 (B) 硼酸的定量分析 (C) 制造焰火 (D) 乙醇的定性分析

16-27 下列关于铝的卤化物的叙述,正确的是…………………………………( ) (A) 铝离子半径很小,极化力强,铝的卤化物都是共价化合物; (B) 除AlI3是共价化合物外,其余都是离子化合物;

(C) 卤化铝中,AlF3、AlCl3是离子化合物,AlBr3、AlI3是共价化合物; (D) 铝的卤化物中,仅AlF3是离子化合物。

16-28 H3BO3与强碱中和得到……………………………………………….( ) (A)硼酸盐 (B) 偏硼酸盐 (C) 四硼酸盐 (D) 多硼酸盐 16-29 硼酸与多元醇反应,生成配位酸,使其酸性………………………( ) (A) 减弱 ( B) 增强 (C) 不变 (D) 变化不定 16-30 硼烷都具有……………………………………………………………..( ) (A) 强氧化性 (B)强还原性 (C) 不稳定性 (D) 毒性 2.填空题

16-31 硼酸与二元醇反应,使溶液酸性增强,体现了硼酸的________性,在形成的配合酸

根离子中属于σ型B—O键的有_____个 。

16-32 晶态硼具有多面体结构的原因是___________。α—菱形硼的基本结构单元是___________。

16-33 硼酸、硼砂、无定形B2O3、乙硼烷四种物质,可用于陶瓷和搪瓷工业及医药上的防腐消毒剂的是_________,可用于陶瓷和搪瓷工业,特种玻璃及洗衣粉填料的是________。 16-34 向硼砂溶液中加酸可得到________,向硼酸溶液中滴加少量NaOH得到

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第16章 硼族元素习题 1.选择题 16-1 硼族元素最重要的特征是…………………………………………………( ) (A) 共价性特征 (B) 缺电子性特征 (C) 共价性和缺电子性特征 (D) 易形成配合物和自身聚合的特征 16-2 硼成键为 sp2杂化,且含三个单键, 1 个π46键的化合物是………….. ( (A) B2O3 (B) BF4- (C) BO33- (D) B2H6 16-3硼的独特性质表现在………………………………………………………( (A) 能形成正氧化态化合

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