山东省临沂市2019年高三下学期5月第三次模拟考试理科综合化学试卷含解析

(5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； (6)17.4gFeCO3物质的量为

17.4g=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量

116g/mol1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：为0.2L×

204g?mol-1×0.1mol=20.4g，产率是

9.工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。

(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。

(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。

的15.3g?100%=75%。 20.4g2+

+

2+

3+

(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。

(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2+Fe+2H==VO+Fe+H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无

+

-1

影响”)

(1). V2O3+Na2CO3+O2【答案】

(4). N2H4?2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O (5). 有氯气生成，污染空气 (6). 将VO氧化为【解析】 分析】

2+

。

2NaVO3+CO2 (2). Mg3(PO4)2、MgSiO3 (3). 0.8

VO2+

83bc?10?3 (7). ?100% (8). 偏高

a钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质），加入碳酸钠通入空气焙烧，产物加水溶解，向溶液中加入硫酸镁除去硅磷过滤，滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3．滤液中加入氯化铵沉钒生成NH4VO3，其受热分解生成V2O5，再用盐酸酸化的N2H4?2HCl还原V2O5生成VOCl2，最后再向反应后溶液中加入NH4HCO3，即可得到产品氧钒碱式碳酸铵10H2O]； 晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·

【VO2+； 由此判断误差； MgSiO3；

（5）①测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：氧钒碱式碳酸铵晶体溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，氧化其中+4价钒为VO2+，再加入NaNO2溶液除去过量的KMnO4，防止后续对标准液的消耗干扰试验，最后用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定

②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，则钒元素的b×10-3L=cb×10-3mol，据此计算； 物质的量n=n（（NH4）2Fe（SO4）2）=cmol/L×

③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，

【详解】(1)将钒炉渣和碳酸钠在空气流中焙烧将V2O3转化为可溶性NaVO3，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O3+Na2CO3+O2

2NaVO3+CO2；

(2)焙烧时SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO3和Na3PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀，则过滤时得到的滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、

(3)已知Ksp(NH4VO3)=c(NH4+)?c(VO3-)=1.6×10-3, 若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素L-1×2%=0.002 mol·L-1，此时的沉降率达到98％，则溶液中剩余c(VO3-)=0.1mol·

1.6?10?3c(NH4)=mol·L-1=0.8mol·L-1；

0.002+

(4)用盐酸酸化的N2H4?2HCl还原V2O5生成VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为N2，则发生反应的化学方程式为

N2H4?2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，但同时得到的氧化产物为Cl2，此气体有毒，会污染环境； (5)①根据分析，KMnO4溶液的作用是将+4价的钒氧化为VO2+；

②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，则钒元素的b×10-3L=cb×10-3mol，粗产品中钒的质量分数物质的量n=n[（NH4）2Fe（SO4）2]=cmol/L×

cb?10?3mol?83g/mol83bc?10?3?100%=的表达式为?100%；

aga③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，根据滴定反应为：VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，可知会使测定结果偏高。

10.1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：

垐?I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)噲?CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 垐?II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)噲?CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1

请回答下列问题：

垐?(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)噲?CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则

该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。 时间/min 压强/kPa

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v?0 80 60 74.2 120 69.4 180 65.2 240 61.6 300 57.6 360 57.6 Vp，则前120min内平均反应速率Vtv(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为

1，则丙烯的平衡总转化率??_______；反应I8的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。 a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率 c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变 d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。 ③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。 【答案】 (1). 164 (2). 0.09 (3). 74% (4). 0.21 (5). bd (6). 温度较低，催化剂的活性较低，对化学反应速率的影响小 (7). 不是平衡产率，因为该反应的正反应p点的平衡产率应高于B催化剂作用下450℃为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，的产率 【解析】 【分析】

垐?(1)已知：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)噲mol-1，?CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·垐?II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)噲mol-1，根据盖斯定?CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·