山东省临沂市2019年高三下学期5月第三次模拟考试理科综合化学试卷含解析

【答案】C 【解析】 【分析】

N极NO3-离子得到电子生成氮气、M极CH3COO-图示分析可知：发生还原反应，则N极正极。失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。

【详解】A．M极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH3+2O2==NO3-+2H++H2O，故D正确；故答案为C。

7.常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是 A. 曲线N表示pOH与lgc?H2X?c?HX-?两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4 【答案】D 【解析】 【分析】

Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解为主，则Kh1(X2-)＞Kh2(X2-)，碱性条件下，则pOH

c?HX?c?HX???M为pOH相同时，＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，

cHX??c?X?c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?=0时，=1，与lg变化曲线，当lg或lg说明或

c?HX?cHXcHX????c?X?c?X?cHX?2??2?2???222?2??2??浓度相等，结合图像可计算水解常数并判断溶液的酸碱性。 A．【详解】由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg

cHX?2???的变化曲线，故A错误；B．由

c?X?=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，则

曲线M可知，当lg

c?H2X?cHX-

???=0时，

c?H2X?cHX???c?HX???K(X)=×c(OH)=1×10；由曲线N可知，当lg =0时， =1，

c?HX?c?X?c?X?c?HX?pOH=4，c(OH)=10mol/L，K(X)=×c(OH)=1×10，则HX的电离平衡常数

c?X?h2

2-

c?H2X??-9

cHX?2??2??--4

h1

2---4-

2?Kw1?10?14Ka2===1×10-10，则NaHX溶液中HX-的水解程度大于电离程度，溶液中?4Kh11?10c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，则当混合溶液呈中性时，

c?HX???D． =0时， =1，pOH=4，c(OH)=10mol/L，故C错误；由曲线N可知，当lg

c?X?c?X?c?HX?×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。 则K(X)=

c?X?cHX?2??--4

2??h1

2---4

2?

8.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：

I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。 (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡压强、便于液体顺利流下 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 (5). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6). pH过低，H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 (7). 防止Fe2+被氧化 (8). 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (9). 75 【解析】 【分析】

(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强； (2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；

(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀； ②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化； (5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇； (6) 17.4gFeCO3的物质的量为

17.4g=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物质的

116g/mol1.0mol·L-1=0.2mol，量为0.2L×理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此计算产率。

(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；【详解】仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；

(2)装置B作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部排净后，多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产率下降；

②柠檬酸的还原性比Fe2+还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe2+被氧化；

的