2019-2020年高考化学专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡复习训练

2019-2020年高考化学专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡Ⅱ复习训练

班级 姓名

1、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

2+

-

Ca(OH)2(aq)

Ca(aq)+2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) ①n(Ca)增大 ②c(Ca)不变 ③n(OH)增大 ④c(OH)不变 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

3、将100mL 0.1 mol·Lˉ的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是( )

A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水

4、Ba虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是( ) A．Na2SO4溶液 B．稀HCl C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液

5、 非结合胆红素 (VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品 C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

6、 已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10mol／L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10mol／L。现向1L 0.2mol／LHF溶液中加入1L 0.2mol／LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中，Ksp(CaF2)＝

-4

-10

3

3

2＋

1

2＋

2＋

－

－

1 D．该体系中有CaF2沉淀产生

Ka(HF)－10

7、在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10mol和2.0×10

－2－12

mol·L。若用难溶盐在溶

3－3

液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述正确的是( )

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义

8、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3

沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为( ) A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 9、某温度时， AgCl(s)

Ag(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

+

-

所示。下列说法正确的是( )

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度 减小，Ksp也减小

C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp D．d点有AgCl沉淀生成

10、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）

化学式 溶度积 AgCl -10Ag2SO4 -5Ag2S -50AgBr -13AgI -161.4×10 1.4×10 6.3×10 7.7×10 8.51×10 下列说法不正确的是( ) ．．．

A．五种物质在25℃时溶解度（mol·L）最大的是Ag2SO4 B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液则可以生成黑色的Ag2S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积和溶解度都相同 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

11、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10

－18

-1

mol·L；

2－2

Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。下列关于常温时的有关叙述正确

的是( )

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L的Na2S溶液中，Zn的浓度最大只能达到1.6×10mol·L

C．除去工业废水中含有的Cu，可采用FeS固体作为沉淀剂

2＋

－1

－1

2＋

－23

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe)变大、c(S)变小，但Ksp(FeS)变大 12、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba的浓度由大到小的顺序为： _____ .

13、下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 14、8.向50ml0.018 mol·Lˉ的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·Lˉ的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ，试求： （1）沉淀生成后溶液中C（Ag）为 （2）沉淀生成后溶液的pH是

15、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq) ②NaUr(s)

－

+

+

+

10

1

12+

2＋2－

Ur(尿酸根，aq)＋H(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10 mol·L)

＋

－＋－6－1

Ur(aq)＋Na(aq)

－3

(1)37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10______________________（体积变化忽略不计）

mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10 mol·L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10 mol·L，该病人尿液的c(H)为______________，pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。

－4

－1

＋

－3

－1

答案

1、C 2、B 3、AD 4、A 5、C 6、D 7、B 8、A 9、D 10、C 11、C 12、③④①② 13、②③④ 14、10mol/L 2 15、（1）6.4×10 mol·L （2）减小 放热 （3）1.33×10 mol·L <

－6

－1

－5

2

－2

－7