山西省孝义市2019_2020学年高二化学3月阶段性考试试题

山西省孝义市2019-2020学年高二化学3月阶段性考试试题

总分：100分 考试时间：90分钟

第I卷

一、单选题（每题2分，共50分）

1．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ? Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A．溶液的pH增大

C．溶液中Ca2+离子数目减少

2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．碳酸的电离方程式：H2CO3 ? 2H++CO32-

B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e= 2H C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+2Cl

通电---+

B．溶液c(Ca2+)增大

D．溶液中溶质的质量分数增大

D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

3．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．新制氯水久置后颜色变浅 D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理 4．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)

N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1

2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2 ，下列说法正确的是（ ） 2NO2(g)的△H=△H1+△H2 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

2NO2(g)的反应速率

②N2O2(g)+O2(g)A．2NO(g)+O2(g)B．2NO(g)+O2(g)

C．反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)D．反应过程中的能量变化可用图a表示

5．“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（ ）

A．该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应

B．医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理 C．该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸

D．该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A．简单离子半径：W > X B．含氧酸的酸性：W > Z

C．气态氢化物的稳定性：W < Y D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 8．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ) A．NO2 B．BF3 C．PCl3 D．H3O 9．下列说法错误的是( )

+

A．σ键和π键比例为7：1

B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ?mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X

C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为

2+

D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

10．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：W

C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

11．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )

A．结构示意图中x＝4

B．该原子的电子排布式为1s2s2p3s3p C．该原子的电子排布图为

D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子

12．下列说法正确的是（ ）

A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围 B．原子轨道即为电子的运动轨迹 C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大 13．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4

?HC2O＋H＋ Ka1，HC2O

?C2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4

2

2

6

2

4

溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A.Ka1＝10－1.2

B.pH＝2.7时，溶液中＝1 000

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液

D.向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

14．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是( )

A．氯化硼分子间含有氢键 B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 D．其分子空间结构类似于CH2O

15．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A．氯化氢

B．冰醋酸

C．硫酸氢钠

D．氢氧化钾

16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ） A．NO2和NH4

﹣

+

B．H3O和ClO3

+﹣

C．NO3和CO3

﹣2﹣

D．PO4和SO4

3﹣2

17．下列叙述正确的是（ ）

A．SO32-中硫原子的杂化方式为sp2 B．C2H2分子中含有3个σ键和2个π键 C．H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 D．BF3分子空间构型呈三角锥形

18．固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（ ）

A．它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3?H2O + H2↑ B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。