人教版初三化学第一章复习资料

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧

化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼

性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成

了相应的性质。 物理变化 化学变化 概念 伴随现没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，象 本质区别 实例 相互关系 变化时是否有其他物质生成 放出气体、生成沉淀等 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥煤燃烧、铁生锈、食物腐败、发 呼吸 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质 物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等 通过化学变化方可知 物理性质 物质不需要发生化学变化就能表概念 现出来的性质 物质的微粒组成结构不变所呈现实质 出的性质。 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、实例 吸附性、导电性、导热性、延展性等 确定 由感官直接感知或由仪器测定 区别 是否需要通过化学反应表现出来 课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论：

⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 观察物质的性质、变实验探究步骤 结论、解释 化、现象 ⒈观察蜡烛的制作材料 ⑴观察蜡烛的颜⒉色、 点形态、形状 燃⑵用小刀切下一块前 石蜡，投入水中 烛芯棉线、外壳石蜡 乳白色固态圆柱状 由石蜡制成 颜色：乳白色 状态：固态 浮在水上，难溶于水，密度比水小，硬度小，难溶于水 硬度小 火焰分为焰心、内焰、石蜡具有可燃性,其火焰分为焰⑴用火柴点燃蜡外焰三层，第二层最明心、内焰、外焰三层,第二层最烛，观察蜡烛火焰 亮，内层暗 亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅火柴杆接触外焰部分速平放在火焰中，外层温度最高，加热用外层火焰 先变黑 ⒊ 1s后取出 点 ⑶用一干燥烧杯，燃 罩在火焰上方，片蜡 刻，取下火焰上方烧杯内壁有水雾，石灰烛 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 的烧杯，迅速向烧水变浑浊 杯内倒入少量石灰水，振荡 ⑵用火柴点燃刚熄白烟燃烧 灭时的白烟 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 观察物质的性质、变结论、解释、化实验探究步骤 化、现象 学方程式 ⒈用排水法收集气体 呼出的气体大⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片集气瓶中的水排出，部分没有溶于盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心集气瓶内充满气体 水 插入集气瓶内，吹气 呼出的是无色⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住气体无色 的气体，密度比瓶口，从水中取出正放于桌上 空气大 ⒉探究呼出气体的性质 盛空气的集气瓶内石⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛灰水没有变浑浊， 呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石盛呼出气体的集气瓶人呼出气体中含有较多的二氧化碳 灰水，振荡 内石灰水变浑浊 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气 人呼出气体中含有较多的水蒸气 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并对着呼气的玻璃片上与放在空气中的另一块玻璃片比较 有水珠 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。 四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论