【化学8份试卷合集】盐城市市联考2019-2020学年化学高一上期末调研测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A．4mmol

B．10mmol

C．

10mmol 3﹣

D．

2mmol 32．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．K、Mg、SO4、OH B．Fe、Cl、H、NO3 C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2↑

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓

4．只用一种试剂鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3

5．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。如果要把某元素由化合态变成单质，则它 A．由高价态变为零价 B．被氧化

C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原

6．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5 C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2

7．向 a g Al2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL 0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为 A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．无法计算 8．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 9．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是 ． A B C 分离提纯 除去Cl2中的HCl 提取溴水中的溴单质 除去SiO2中的Fe2O3 试剂 NaOH溶液 CCl4 稀盐酸 方法 洗气 萃取 过滤 －13+

－

＋

－3＋

2＋

2＋

+

2+

2﹣

-2+

﹣

+

D A．A 除去H2O中的 Fe B．B 3+— C．C 蒸馏 D．D 10．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是 A．呈红褐色

B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路

D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体

11．2016年年底，中国石油全部完成国V标准车用汽柴油质量升级，以减少空气污染。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO B．CO2 C．SO2 D．粉尘

12．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A．-3

B．+1

C．+3

D．+5

13．下列说法正确的是

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 14．下列有关物质性质实验的叙述，不正确的是（ ） A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠

B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来 C.将灼烧的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟

D.Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于净水 15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA C．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA 16．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 实验 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 B．漂白粉在空气中久置 C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液 ②再加入足量盐酸 D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 A.A B.B 现象 火焰呈黄色 结论 此盐溶液中含有 Na，不含 K 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 原溶液中有 SO42﹣ I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 D.D ++变成块状固体 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 上层接近无色，下层显紫红色 C.C 17．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由

一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C．C60是一种新型的化合物 D．C60与C是同位素

18．下列电离的方程式，正确的是（ ） A.CH3COOH=CH3COO﹣+H+ C.H2SO4=H++SO42﹣

B.NaOH=Na++OH﹣ D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

12

19．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（ ）

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤 20．下列实验操作中，错误的是

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

21．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )

A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移 C．“色赤”物质可能是Fe2O3 D．流出的液体中可能含有硫酸

22．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是

A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

23．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI； ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2 .

A．I>Fe>Cl>SO2 C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2

－2＋－

B．Cl>Fe>SO2>I D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

－2＋－

24．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

25．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A 实验目的 称取2.0gNaOH固体 实验操作 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色 CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀 将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．B C．C D．D B C D 制备Fe（OH）3胶体 证明碳酸的酸性强于硅酸 萃取碘水中的碘 A．A 二、填空题 26．Fe3O4＋4CO三、推断题

3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧

化，________元素被还原。

27．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： ① X元素的原子半径是所有原子中最小的

② Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

③ Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 ④ W与R能形成原子个数之比为2∶1和1∶1的离子化合物甲和乙。请回答问题： （1）R在周期表中的位置是____________________

（2）Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为____________(用元素符号表示)。 （3）X2R与乙反应的化学方程式是_______________________________________

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L－1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为________________________ 四、综合题

28．(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填“氧化”或“还原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。

(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。 实验Ⅰ 实验Ⅱ