普通化学期末考试练习题

A、两溶液酸度相同 B、两溶液的渗透浓度相同 C、两溶液酸度、体积都相同 D、两溶液的物质的量浓度相同

5.已知Mg(s)+Cl2(g)==MgCl2(s),△rHom=-642Kg/mol则( )

A.在任何温度下,正向反应自发 B.高温下,正向反应自发;低温下,正向反应不能自发 C.在任何温度下,正向反应不能自发 D.高温下,正向反应不能自发;低温下, 正向反应自发 6.相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步进行与一步完成相比，应该是（ ） A.前者内能增加的多 B. 前者放热多 C.两者焓、熵、内能变化相同D.前者熵减少的多 7.用理想半透膜将0.02mol·L-1 蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D、互不渗透 E、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

8.在H3AsO4的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构( ) A. [(As2S3)m.nHS-]x-.xH+ ； B.[ (As2S3)m.nH+] x- .xHS-； C.[(As2S3)m.nH+(n-x)HS-]x-.xHS- D.[(As2S3)m.nHS-.(n-xH+)]x-.xH+ 9.298.15K,下列反应中,焓变等于AgBr(s)的△fHm o的反应是( )

A.Ag+(aq)+Br-(aq)==AgBr(s) B.2Ag(s)+Br2(g)==2AgBr(s)

C.Ag(s)+1Br2(l)==AgBr(s) D.Ag(s)+1Br2(g)==AgBr(s)

2

210.CaO(s)+ H2O(l)==Ca(OH)2(s)在25℃和101kPa时,在高温时逆向自发进行,说明该反应( ) A.△rHo<0, △rSo<0 B.△rHom>0, △rSO>0 C.△rHo<0,△rSom>0 D.△rHom>0, △rSom<0 11.下列有关化学平衡的说法正确的是： ( )

A.反应达平衡时各组分的浓度不再改变 B.平衡常数大的反应中,反应物的转化率一定高 C.催化剂能增加产物的平衡浓度

D.△rGmo的代数值越小的反应,平衡常数越大,反应速率一定也越大

12. A===B+C是吸热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea正, 逆反应活化能为Ea逆,他们的关系是( )

A.Ea正< Ea逆 B.Ea正= Ea逆 C.Ea正> Ea逆 D.不能判定

13.在标准状态下,1mol石墨燃烧反应的焓变为-393.7kJ/mol,1mol金刚石燃烧反应的焓变为

-395.6,则1mol石墨变成1mol金刚石的反应焓变为( )

A.1.90kJ/mol B.-1.90kJ/mol C.-789.30kJ/mol D.0.00kJ/mol

14.已知25℃时，反应NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的 △rGmo=-69.70kJ/mol, 当p(NO)=20.27kPa，

p(O2)=10.13kPa,p(NO2)=70.93kPa时，反应方向为( ) A.正向 B.逆向 C.平衡 D.无法判断

15.容器的体积为1L,在恒温下装入1.07×104Pa的H2（g）2L和4.0×104Pa 的N2(g)1L ，若不

发生化学反应，该混合气体的总压力为( )。

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A.5.07×104Pa B.1.69×104Pa C.6.14×104Pa D.9.07×104Pa 16.373.15K和101.3kPa压力下,在反应H2O(l)→H2O(g)中,下面正确的是( )

A.△rUom=△rHom B.△rHom＜0 C.△rHo＜△rUom D.△rHom=Qp 17.在一容器中,反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后,加一定量N2 气体,保持总压力及温度

不变,平衡将会( )

A. 向正方向移动 ； B. 向逆方向移动； C.无明显变化； D.不能判断 18.在化学反应 :SO2 +1O2===SO3 △rHmo < 0的平衡体系中,当300℃、100℃和500℃时的平

2衡常数依次为：Ko1、Ko2和Ko3时，则Ko1、Ko2和Ko3之间的数量关系应是（ ） A．Ko1>Ko2> Ko3 B.Ko1=Ko2= Ko3 C. Ko2 > Ko1> Ko3 D. Ko3 > Ko1> Ko2 19.下列过程中属于熵增加过程的是( )

A.水蒸汽冷凝成水； B.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；

C.乙烯聚合成聚乙烯； D.气体被固体催化剂吸附 20.催化剂加快反应速率的原因是( )

A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率 C.降低了活化能 D.提高了活化分子的百分率

21.已知Kos(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/L,K2CrO4溶液浓度为0.5×10-4 mol/L,则两者等体积混合后,溶液( ) A.有沉淀 B.处于饱和 C.无沉淀 D.无法判定

22.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )

A.HAc-NaAc B.NH3—NH4Cl C.NaHCO3—Na2CO3 D.NaH2PO4-Na3PO4 [pKoa(HAc)=4.75,pKob(NH3)=4.75,pKoa2(H2CO3)=10.25,pKoa2(H3PO4)=7.2] 23.由总浓度一定的H2PO4-～HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 ( ) （Koa1(H3PO4)=7.5×10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×10-8， Koa3(H3PO4)=2.2×10-13 ）

A.2.1 B.7.2 C.7.2±1 D.2.2 24.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( )

A. F- B. Ac- C. CN- D. NH3

( 已知: Ko(HF)=3.53×10-4；Ko(HAc)=1.76×10-5；Ko(NH3)=1.76×10-5；Ko(HCN)=4.93×10-10 ) 25.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是( )

A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合 B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合 C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合 D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合

26.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则( )

[已知:Ks(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9]

A.F-和C2O42-同时被沉淀; B.F-先被沉淀; C.C2O42-先被沉淀; D.无法判断沉淀先后. 27.向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则( )

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A.溶液pH不变 B.Koa2,H2C2O4变小 C.溶液pH变小 D.HC2O4-电离度减小 29.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为( )

{已知:Koa1(H3PO4)=7.5×10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×10-8, Koa3(H3PO4)=2.2×10-13.}

A.7.5×10-3mol/L； B.6.2×10-8mol/L； C.2.2×10-13mol/L； D.1.2×10-10mol/L 30.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: ( ) A. 8 B. 2 C. 4+2 D. 4+lg2 31.可作为缓冲溶液使用的体系为( )

A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合； B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L) 等体积混合； C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合； D.1ml,NH3.H2O(0.1mol/L)1ml,NH4Cl(0.1mol/L)及1L水混合

32. 在配离子[Ni(CN)4]2-中,中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分别是（ ） A．sp3,+3,4 ； B.sp2d,+2,4 ； C.dsp3,+2,5； D.dsp2,+2,4 33.根据下列标准电极电位数据,指出在标准态时,不能共存于同一溶液的是( )

?(Br2/Br)= 1.07v , ?(Hg/Hg2)= 0.92v ?(Fe/Fe)= 0.77v , ?(Sn/Sn) =-0.14v

o

-o

4+

2+

o

3+

2+

o

2+

A .Br- , Hg2+ B. Br- Fe3+ C. Hg22+ Fe3+ D.Sn,Fe3+

34.利用反应2Ag+ + Cu == 2Ag + Cu2+组成原电池,向铜电极中加入一定量的NH3.H2O后,则上

述溶液的Ko及该电池的电动势(E)与未加入NH3.H2O前相比较( )

A. E升高, Ko不变 B. E升高, Ko变大 C. E降低, Ko不变 D. E不变, Ko不变. 35．反应[Cu(CN-)4]2- + 4H+ == 4HCN + Cu2+ 在298.15K,标准态下自发进行的方向应为( )

{已知298.15K时,Kof[Cu(CN-)4]2- = 2.0×109,Koa(HCN) = 4.93×10-10}

A.正向 B.逆向 C.平衡 D.三种情况都可能

36.已知: M2++e==M+ ?o=-0.60V，M3++2e==M+ ?o=0.2v 则： M3++e==M2+的?o为( ) A.0.80V B.-0.20V C.-0.40V D.1.00V 37.向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨气,则( ) A.

Kof[Cu(NH3)4]2+增大 B.Kof[Cu(NH3)4]2+减小 C.[Cu2+]增大 D.[Cu2+]减小

38.已知:Kos(ZnS)=1.2×10-23,Kos(MnS)=1.4×10-15则 ( )

A. ?o(S/MnS)＞?o(S/ZnS)＞?o(S/S2-)； B. ?o(S/S2-)＞?o(S/MnS)＞?o(S/ZnS)； C. ?o(S/ZnS)＞?o(S/MnS)＞?o(S/S2-)； D. ?o(S/S2-)＞?o(S/ZnS)＞?o(S/MnS) 39.原电池2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:?o(Cl2/Cl-)=1.36V,?o( Fe3+/ Fe2+)=0.77V,其中，Cl2处于标准状态, c(Cl-)=0.1 mol/L则此原电池中c(Fe3+)/c(Fe2+)为( )

A.0.68 ； B.0.98 ； C.6.78 ； D.1.53 40. 碳、氮、氧、氟四元素原子的第一电离能由大到小排列为( )

A.F＞O＞C＞N B.F＞N＞O＞C C.N＞C＞O＞F D.F＞O＞N＞C 41.原子序数为11的元素原子在基态时，其核外最高能量的电子的合理的四个量子数值是（ ）

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A.n=3,l=0,m=o,ms=C.n=3,l=1,m=o,ms=-

1212 B.n=2,l=0,m=+1,ms= D.n=2,l=2,m=2,ms=

1212

42.下列物质熔点和沸点高低顺序正确的是( )

A.He＞Ne＞Ar B.HF＞HCl＞ HBr C.CH4＞ SiH4＞GeH4 D.CsI＞CsBr＞CsCl 43.下列原子中,第一电离能最大的是( )

A. Be B. B C. N D. O 44.构成PCl3和CCl4分子之间的作用力的是( )

A.取向力+色散力 B.诱导力+色散力 C.取向力+色散力+诱导力 D. 色散力 45.基态多电子原子中,下列电子构型不可能存在的组态是( )

A.1s22s22p63s23p64s1 B.1s22s22p6 C.1s22s22p63s23d1 D.1s22s2 46.下列离子晶体中，晶格能最大的是（ ）

A.CaCl2 B.CaF2 C.NaF D.NaCl 47.下列反应中,△rHmo为NaF晶格能的是( )

A. F-(g)+Na+(g)==NaF(g) B. NaF(s)=Na+(g)+F-(g)

C. F2(g)+2Na(s)==2NaF(g) D. Na+(g)+F-(g)=NaF(s)

48.原子中,可能存在的原子轨道是( )

A.n=1,l=2,m=0 B.n=2,l=1,m=±1 C.n=3,l=3,m=±3 D.n=3,l=2,m=±3 49.下列关于共价键的说法中,正确的是( ) A.相同原子间双健键能是单键键能的两倍。 B. 一般说来,σ键的键能比π键的键能大。

C.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数目 D.一般说来,σ键的键长比π键的键长大

50.下列离子中,外层d轨道达半充满状态的是( )

A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+ 51.下列说法正确的是( )

A.同种原子组成的双原子分子,必为非极性分子． B.若分子内含不同元素原子,则必为极性分子. C.凡是盐均为离子型化合物. D.难溶盐均微弱电解质.

52.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )

A.BF3 B.CO2 C.NH3 D.H2O 53.下列第三周期元素的离子中,半径最大的是( )

A.Na+ B.Al3+ C.S2- D.Cl- 54.下列各组判断中正确的是（ ）

A. CH4、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、H2S、HCl极性分子 B. CH4、H2S、CO2非极性分子CHCl3、BCl3、HCl极性分子 C. CH4、BCl3、CO2非极性分子CHCl3、H2S、HCl极性分子

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