2020高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性和还原性练习 鲁科版必修1

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

A组——知能训练

3＋2＋

1．下列物质能将Fe转化为Fe的有( ) ①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸 A．①②③ B．③④ C．②③ D．①②③④

3＋2＋3＋3＋2

解析： 将Fe转化为Fe需加入还原剂：①Fe与氯水不反应、②2Fe＋Fe===3Fe＋3＋2＋2＋3＋

、③2Fe＋Cu===2Fe＋Cu、④Fe与稀H2SO4不反应，故选C项。 答案： C

2．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡生成 D．溶液变为棕黄色

解析： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。

答案： BC

2＋

3．向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是( )

－

A．该溶液中一定含有SCN

3＋

B．氧化性：Fe>Cl2

2＋－

C．Fe与SCN不能形成红色物质

2＋3＋

D．Fe被氯水氧化成Fe

2＋－

解析： 当加入Fe后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN，

2＋－2＋3＋

同时也说明Fe与SCN不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe===2Fe＋2Cl－3＋－3＋

，Fe与SCN结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2>Fe。故正确答案为B。 答案： B

2＋3＋3＋

4．某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe、0.2 mol Fe，加入0.2 mol Fe粉，待Fe

2＋

完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )

－1－1

A．0.4 mol·L B．0.6 mol·L

－1－1

C．0.8 mol·L D．1.0 mol·L

3＋2＋3＋

解析： 由反应2Fe＋Fe===3Fe可知Fe粉过量，0.2 mol Fe与过量Fe粉作用生成

0.4 mol2＋2＋2＋

0.3 mol Fe，故反应后Fe的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe)＝＝0.8 mol·L

0.5 L

－1

。答案： C

5．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )

A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液

解析： BaCl2只能把AgNO3和10% H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10% H2SO4；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。

答案： C

6．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为____________________；

除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。

3＋2＋

答案： 足量铁粉 Fe＋2Fe===3Fe 氯水 2＋3＋－2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

2＋2＋

足量铁粉 Fe＋Cu===Fe＋Cu

7．化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多

的颜色变化：

①

工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会

②③④

产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，

⑤⑥⑦

溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。

(1)写出反应①～⑦的化学方程式。

(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有____________，其中，铁元素被氧化的有________，铁元素被还原的有________。

答案： (1)反应的化学方程式为： ①2FeCl3＋Fe===3FeCl2

②FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ③Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O ④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

⑤2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ⑥CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu ⑦FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe

(2)①④⑤⑥⑦ ①④ ①⑤⑦

8．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

(1)A是________，B是________，C是________，H是________(填写化学式)。 (2)反应①的化学方程式为：

________________________________________________________________________。 (3)反应④的离子方程式为：

________________________________________________________________________。 (4)反应⑤的离子方程式为：

________________________________________________________________________。 (5)反应③的实验现象为：

________________________________________________________________________。 (6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： 由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“A＋D→F，A＋盐酸→F＋H2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，

－

FeCl3与OH反应生成Fe(OH)3，FeCl2在Na2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。

答案： (1)Fe Cl2 H2 Fe(OH)3

点燃2＋3＋－

(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

3＋2＋

(4)Fe＋2Fe===3Fe

(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

B组——拔高训练

9．已知下列三个氧化还原反应：

3＋－2＋

①2Fe＋2I===2Fe＋I2；

2＋3＋－

②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl；

－＋－2＋

③2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn＋8H2O＋5Cl2↑。

－2＋3＋－

在强酸性溶液中，将MnO4、Fe、Fe、I四种离子混在一起，充分反应后：

－

(1)若溶液中I有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无________。

3＋

(2)若溶液中Fe有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。

2＋

(3)若溶液中Fe有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。

－

(4)若溶液中MnO4有剩余，则溶液中可能还有________，一定无________。

－－3＋－－

解析： (1)若溶液中I有剩余，由于MnO4、Fe均能氧化I而与I不能共存，则溶

－3＋2＋3＋3＋－

液中一定无MnO4和Fe，可能还有Fe。(2)若溶液中Fe有剩余，由于Fe能氧化I，

－－2＋

则溶液中一定无I，又由于MnO4能氧化Fe，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能

－2＋2＋－2＋

还有MnO4和Fe中的一种。(3)若溶液中Fe有剩余，由于MnO4会氧化Fe，则溶液中一

－3＋－3＋－

定无MnO4，又由于Fe能氧化I，二者不能共存，所以溶液中可能还有Fe和I中的一种。

－－2＋－2＋－

(4)若溶液中MnO4有剩余，由于MnO4会氧化Fe和I，则溶液中一定无Fe和I，可

3＋

能还有Fe。

2＋－3＋

答案： (1)Fe MnO4和Fe

－2＋－

(2)MnO4或Fe I

3＋－－

(3)Fe或I MnO4

3＋2＋－

(4)Fe Fe和I

10．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中2＋

Fe的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1是________，试剂2是________，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是______________________。

3＋2＋

(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe被还原为Fe，你认为该同学的猜想合理吗？________，理由是________________________；请设计一个简单的实验加以验证________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2＋3＋

(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe已变成Fe。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因______________________。

2＋3＋－3＋－2

答案： (1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl Fe＋SCN===[Fe(SCN)]＋

3＋

(2)不合理 氯水氧化性强，不会还原Fe 设计的实验为在退色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色) (3)维生素C有还原性