(4份试卷汇总)2019-2020学年驻马店市名校化学九年级(上)期末检测模拟试题

A．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片 B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热 C．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

D．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

12．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是

A．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 D．b、d点对应溶液的pH: b＞d

13．去年春季以来，甲型H1N1流感疫情在一些国家持续蔓延，用于治疗流感的抗病毒药物“达菲”可以有效地预防和治疗甲型H1N1流感．从烹调香料八角中提取到的莽草酸（化学式为：C7H10O5）是制取“达菲”的基本原料．下列有关莽草酸的说法正确的是（ ） A．莽草酸是氧化物

B．莽草酸中C、H、O三种元素的质量比为7：10：5 C．莽草酸的相对分子质量为174 D．该物质中含有22个原子

14．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是 A. 分别测定气体的密度 B. 分别伸入燃着的木条 C. 分别滴入澄清石灰水，振荡 D. 分别滴入紫色石蕊试液，振荡 15．下列过程中，发生了化学变化的是（ ） A．榨果成汁 二、多选题

16．下列做法或叙述正确的是

A．用托盘天平称得某食盐样品的质量为10.57g B．用10 mL量筒量取了6.0 mL水

C．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小

D．配制100g 10% 的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签

17．实验室中同学们进行了如下图所示实验，用正确的试剂成功探究出了在空气中久置的氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是

B．剪纸成花

C．酿谷成酒

D．雕石成像

A．甲溶液可以选择Ca(OH)2溶液或CaC12溶液（查阅资料得知：CaC12溶液显中性） B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质至少有两种

18．右图表示通电分解水的简易装置。下列说法正确的是

A．与电源正极相连的是a管中的电极 B．a、b两管产生的气体质量比为2∶1 C．a管中的气体可以被点燃

D．电解水的实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的

19．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2

D．理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2

20．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示．下列有关说法正确的是（ ）

A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种 B．反应Ⅱ中各元素的化合价没有发生变化

C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 三、填空题

21．诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C114H9C5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算： （1）一个DDT分子是由_____个原子构成；

（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为_____ （填最简整数比）。 22．请回答下列与含碳物质有关的问题：

（1）金刚石和石墨物理性质有很大的差异。其原因是______。 （2）K2CO3、Na2CO3都含______（填离子符号）。

（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是______（填化学式）。 （4）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和另外一种化工原料R，该反应的化学方程式：2CO2?6H2=R?4H2O，根据上述反应推断R的化学式是______。 四、推断题

23．A～I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，I为红色固体，请你根据如图回答。

（1）写出A、D、E的化学式：A______；D______；E______。 （2）MnO2的作用是______。

（3）反应①所属的基本反应类型是______；从能量的角度，该反应是将______转化为化学能。 （4）写出反应②的化学方程式______。 五、流程题

24．我省淮南是产煤大市，将煤进行气化、液化变成清洁能源对环境保护起重要作用。煤气化和液化示意图如下。

（1）煤属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。

（2）第①步分离操作是______，实验室进行该操作用到玻璃棒的作用是_____。 （3）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为________。 （4）第③步反应的基本类型属于__________。

（5）从煤直接作燃料到将煤进行气化、液化变成清洁能源，你得到的启示是______。 六、实验题

25．下列是实验室制取气体和验证气体性质的实验，请回答。

（1）实验室制取二氧化碳选择的发生装置为_____（填序号），理由是_____；该反应的化学方程式为

_____；由实验E可得到二氧化碳的性质是_____。

（2）若要制取一瓶较干燥的氧气，应选用的装置是_____（填序号）。 七、计算题

26．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 计算： （1）m＝______g。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

（3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程） 八、科学探究题

27．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu20）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金，小晨同学在实验室进行了木炭粉王源氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O?2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：

（提出问题）该固体的成分是什么？ （査阅资料）①Cu是紫红色固体 ②Cu20是红色固体

③Cu20+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H20 （猜想与假设） 猜想一：Cu； 猜想二Cu、Cu20； 猜想三：Cu、C； 猜想四：Cu、Cu20、C

小晨同学认为猜想____________不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。 （实验探究） 实验操作 实验现象 实验结论 1 5.0g 1.5g 2 10.0g m 3 15.0g 0.5g 4 20.0g 0.3g 5 25.0g 0.3g 溶液呈①_____色 取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色 猜想三不正确 猜想②_____正确 步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色 固体为紫红色、黑色 （实验反思）由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质性的反应可能