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中考化学2017年广西钦州市试卷(解析版)

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(2)曲线中P点表示 46℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 .

50℃时, (3)将30g氯化按溶于50g水中,所形成的溶液属于 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”).(4)60℃时,将氯化钱和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是 硫酸钠 .

【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象. 【专题】溶液、浊液与溶解度.

【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.

【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,70℃,硫酸钠的溶解度为45g; (2)曲线中P点表示46℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等;

(3)50℃时,氯化铵的溶解度是50g,所以将30g氯化按溶于50g水中,所形成的溶液属于饱和溶液;

(4)20℃时,氯化铵的溶解度大于30g,硫酸钠的溶解度小于30g,所以60℃时,将氯化钱和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是硫酸钠. 故答案为:(1)45;

(2)46℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等; (3)饱和; (4)硫酸钠.

【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力.

24.以物质类别为横坐标,以化合价为纵坐标,所绘制的图象叫价类图.如图为硫元素的价类图,根据图象回答:

(1)甲处表示的物质类别为 酸 (2)C点表示的物质的化学式为 SO2 (3)化合物FeSO4应处于价类图中的 G 点(填字母).

(4)F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl .

【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;单质和化合物的判别;有关元素化合价的计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学物质的分类思想;化学用语和质量守恒定律;物质的分类.

【分析】(1)由硫的价类图可知,甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价,进行分析解答即可.(2)C点表示的物质属于氧化物,且硫元素的化合价为+4价,进行分析解答.

(3)FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐;铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,硫元素显+4价;进行分析解答.

(4)F点所表示的物质是+6价铁的酸,应为硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,写出反应的化学方程式即可.

【解答】解:(1)由硫的价类图可知,甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价,亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价,甲处表示的物质类别为酸.

(2)C点表示的物质属于氧化物,且硫元素的化合价为+4价,氧元素显﹣2价,其化学式为:SO2.(3)FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物,属于盐;铁元素显+2价,氧元素显﹣2价,硫元素显+4价,应处于价类图中的G点.

(4)F点所表示的物质是+6价铁的酸,应为硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为:BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.

故答案为:(1)酸;(2)SO2;(3)G;(4)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl.

【点评】本题难度不大,理解价类图的含义、酸碱盐与单质、氧化物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

三、实验题(共16分)

25.如图1所示是实验室制取气体的装置,请回答:

(1)写出有标号仪器的名称:① 试管 ;② 长颈漏斗 .

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ .若用D装置来收集氧气,气体应从 a (填“a”或“b”)端进入.

(3)在实验室里,二氧化碳常用与反应来制取.若要控制反应速率和节约药品,应选用的发生装置为 C (填序号).

(4)①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g 10%的盐酸,除了用到胶头滴管、玻璃棒和和量筒外,还需补充的一种仪器是 烧杯 .

②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签. 请在如图2所示的标签内填入相应的内容.

【考点】二氧化碳的实验室制法;一定溶质质量分数的溶液的配制;氧气的制取装置;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】溶液、浊液与溶解度;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】(1)熟记仪器的名称;

(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解为氯化钾和氧气,结合氧气的密度来分析收集方法;(3)根据装置的特点来分析;

(4)根据稀释溶液的仪器以及溶液标签的内容来分析.

【解答】解:(1)①是试管,②是长颈漏斗;故填:试管;长颈漏斗;

(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气,配平即可;如果用C装置来收集氧气,因为氧气的密度比空气的密度大,则气体从a端进入;故答案为:2KClO32KCl+3O2↑;a;

(3)装置C通过注射器可以控制药品的加入速率,达到了节约药品的目的;故填:C;

(4)①稀释溶液需要用到烧杯;故填:烧杯;

②配制好的溶液标签需要标注溶液的名称及其溶质的质量分数,故填:.

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、氧气的性质等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.

26.两位同学帮助老师整理实验室时,在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A,在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B. 【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质? 【猜想1】甲同学:A是铁粉,B是二氧化锰. 乙同学:A是炭粉,B是氧化铜. 【实验探究】

实验步骤 ①取少量A粉末于试管中,加入适量稀硫酸. ②取少量B粉末于试管中,加入适量稀 黑色粉末溶解,溶液显蓝硫酸. 色 . 【反思与拓展】

(1)将这两种黑色粉末混合加热(如图),观察到黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊.黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为 2CuO+C出,再熄灭酒精灯的原因是 防止倒吸炸裂试管 . (2)乙同学的猜想正确.

2Cu+CO2↑ .实验结束时,先将导管移实验现象 黑色粉末不溶解,没有气体产生. B粉末是氧化铜. 实验结论 A粉末一定不是 铁粉 .

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(2)曲线中P点表示 46℃时,氯化铵和硫酸钠的溶解度相等 . 50℃时, (3)将30g氯化按溶于50g水中,所形成的溶液属于 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”).(4)60℃时,将氯化钱和硫酸钠各30g分别溶于100g水中形成溶液,冷却到20℃时,有晶体析出的是 硫酸钠 . 【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象. 【专题】溶液、浊液与溶解度. 【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的. 【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,70℃,硫酸钠的溶解度为

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