初中化学实验常用仪器和基本操作 - 图文

(4)某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。 检验方法 观察到的现象 结论 对三种气体制取方案的评价,如判断某制取方案是否可行,最佳药品的选择,写出有关化学方程式,与工业制法的比较等是中考的重要命题形式.

7．根据下列各实验装置图，讨论以下问题：

(1)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是 、

(2)选择一种装置 (填序号，下同)与C 的组合装置可制取氧气；

(3)实验室制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ，选用该收集装置的原因是 ；

(4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件是 ； (5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一条) . 8．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图和所给试剂填空：

试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸

(1)写出图中标号所指仪器的名称．a ,b 。 (2)填表：(提示：所选装置填序号) 制取气体 氧 气 化学方程式 制取装置 收集装置 二氧化碳 实验室制取三种气体的装置的迁移运用以及制取方案,制备装置的评析、选择理由叙述等将成为中考的热点和趋势. ． 9．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题：

① a c d b 浓硫酸 e f g h 氢氧化钠 溶 液 A B C D E

F

（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。

（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。

（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？

（4）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）

集气体的制取、除杂质、证明和性质的实验于一体的综合性实验将是考的另一命题热点.

10．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用

一次）。

小资料 ? 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。 ? 酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→ →尾气处理（填导管接口代号）。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是 ， 。.

11．用水蒸气通过炽热的焦炭得到的水煤气，其主要成分是CO和H2，还含有少量CO2和水蒸气，请用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 。 ⑴ 连接上述所有装置的正确顺序是

水煤气→ → → → → ⑵ 装置丁在连接时，气体必须由_________进入（用“A”或“B”填写） ⑶ 确认水煤气中含有H2的实验现象主要是____________________。 ⑷ 确认水煤气中含有CO的实验现象主要是___________________。

⑸上述实验有何安全缺陷：_________________________________。 你认为应如何改进___________________________________________。

12．某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳,再还原氧化

铜，并验证反应产物。请根据下图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有

CO2和CO混合气体的贮气瓶）。

NaOH溶液 石灰水 浓硫酸

CO 和 CO2的 混合气体 水 A B C D E

（1）装置E中加热仪器的名称是 ；

（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）。 A→（ ）→ B →（ ）→（ ）→ E。

（3）D装置中能观察到的现象是_______________________________； 写出D处所发生反应的化学方程式______________________________。 （4）E装置点燃尾气的原因是___________________________________ 物质的检验和推断 （1）鉴定和鉴别：

（2）根据实验，判断物质存在或不存在。 1. 几种气体的检验。

O2 用带火星的木条插入管口，木条复燃。 H2 ①用燃着的火柴点燃。

CuO F

②纯净气体点燃后在火焰上方罩一干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。 CO2 倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。 2. 几种物质的检验。

（1）酸液：取少量酸液滴入几滴紫色石蕊试液或蘸少量酸液涂在蓝色石蕊试纸上，变红。 （2）碱液：取少量碱液滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红。

(3)碳酸盐(CO3)：取少量待检固体或浓溶液，加入几滴盐酸或稀硝酸， 将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

（4）盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：取少量待检验滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，生成白色沉淀不溶于硝酸。

(5)硫酸和可溶性硫酸盐(SO4)：取少量待检液滴入几滴氯化钡溶液后，加 入几滴稀硝酸，生成白色沉淀，不溶于硝酸。

物质的除杂是将混合物中的某一种或多种物质作为杂质除去后得到所需物质，例如，将粗盐中的泥沙作为杂质而除去，得到澄清的食盐溶液属于物质的除杂。物质的分离是指将某混合物的各成分一一分开，即混合物中有几种物质，最后将这几种物质都一一分离出来，任何一种物质也不能有损失，例如，我们要分离氯化钾与二氧化锰的固体混合物时，则将混合物溶于水中后过滤，不溶的二氧化锰留在滤纸上，洗涤、干燥后得二氧化锰；而滤液蒸发后得氯化钾晶体，这样两种物质就达到了分离的目的。像物质的除杂一样，当混合物中的各种物质不能仅用物理方法分离一一分离开时，也需要采用化学方法。

例如，现有氯化钙与氯化钠晶体的混合物，如何将这两种物质分离开？这就是必须用化学手段完成的物质分离问题。惟一的解决方法是：将混合物溶于足量的水中，加入适量的碳酸钠溶液，则氯化钙转

2?2?化为不溶性的碳酸钙，将其过滤出来。此时滤液为氯化钠溶液，蒸发滤液得氯化钠晶体。再向滤出的碳酸钙加入适量的盐酸，则将其再转化为氯化钙，蒸发溶液得氯化钙晶体。从而完成将这两种物质分离的目的。

例如：选择题：在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含硝酸钾、硝酸铜和氯化银的混合物，应选的一组试剂是（）(A)水、氢氧化钾、盐酸(B)水、氢氧化钾、硝酸(C)水、氢氧化钠、盐酸(D)水、氢氧化钠、硝酸[解析]此题目的是将混合物中的三种物质一一分离开，但答题要落实在所用试剂上。不难看出三种物质中只有一种物质为不溶物（AgCl）,其可从另外两种物质的水溶液中过滤出来。分离这两种能溶于水的物质，只有将其中一种转化为不溶物，而只有硝酸铜可以用碱转化为沉淀，为了不增加杂质，只能加入氢氧化钾溶液。最后一定要将硝酸铜转化为氢氧化铜沉淀再转化为硝酸铜才符合题目的要求，而将氢氧化铜转化为硝酸铜，当然只能选择硝酸。所以，应选择B。

①指示剂法。待鉴别的物质有明显的酸碱性不同时，可选用酸碱指示剂或pH试纸。

②强酸法。一般是待检物中有不稳定的酸根（如CO32－）或碱性氧化物时，可选用强酸（盐酸或硫酸）。

③强碱法。一般是待鉴别的几种物质中阳离子不同而阴离子相同，可用强碱溶液做试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味不同加以鉴别。

④特殊盐法。待鉴别的物质中有特殊的阳离子（H＋、Ba2＋、Ag＋、Ca2＋等）或阴离子 （Cl－、SO42－、CO32－），可选一种盐做试剂。一般以可溶性碳酸盐做试剂最多。 （3）不用其它试剂。这种题有两种情况：一种是从被鉴别的物质本身找突破口（如颜色），然后用鉴别出来的物质做试剂鉴别剩余物质，依此类推，直到全部鉴别出来。（以色定一）另一种情况是各种待鉴物无明显外观特征，则可将待鉴别物质的溶液两两混合，根据产生的不同现象进行分析推理，得出答案。（编号两两混合）1. 用实验证明 ①一瓶无色透明的溶液是硫酸 ②盛放的NaOH溶液中不含Ca(OH)2

解：①取少量液体溶于有少量蒸馏水的试管中，然后用玻璃棒沾一点溶液于蓝色石蕊试纸上，若试纸变红色，证明液体是酸；在此溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，加少量稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根，此液体是H2SO4。

②在盛放NaOH溶液的小试管中通入CO2，若无沉淀生成，说明此溶液中不含Ca(OH)2

例2. 今有五瓶无色气体，已知它们分别为氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷，请你将它们一一区分出来。

解：①在盛五种气体的集气瓶中各加入少量澄清的石灰水，变浑浊的是CO2，

CO2?Ca(OH)2?CaCO3??H2O

②余下的四瓶气体，用木条分别点燃，不能燃烧的是N2；能燃烧且瓶壁有水雾出现的是H2和CH4，

2H2?O2点燃2H2O