【人教版】高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡

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2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 （1）探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

盐溶液的酸碱性与盐所含的离子在水中能否与水电离出的H+或 OH-生成弱电解质有关。

（2）盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-原结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。

盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反应的逆反应。 （3）盐类水解离子方程式的书写

3、 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 （1）影响盐类水解平衡的因素

①内因（决定性因素）：盐的组成。盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的。 ②外因：

a.温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解。

b.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大。

c.外加酸、 碱。

d. 两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反，则二者的水解相互促进——双水解。 （2）盐类水解反应的应用 ①判断盐溶液的酸碱性

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一般情况下，按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况。

不同弱酸的盐，酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。 ②配制溶液 ③保存溶液

④除去溶液中的杂质

⑤明矾净水原理:明矾中的Al3+水水中悬浮的杂质离子形成沉淀。 ⑥化肥的施用

解产生的胶体具有吸附作用，能吸附

“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性”

（1）“有弱才水解，无弱不水解” 是指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

（2）“越弱越水解” 指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。

（3）“都弱都水解” 是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且水解相互促进。

（4）“谁强显谁性” 是指若盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。

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四、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡

（1）Ag+和 Cl-的反应真能进行到底吗？

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难溶物质的溶解度根据溶解度大小，我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等。 溶解度与溶解性的关系

任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从这种意义上说，生成沉淀的离子反应是不能进行到底的。 （2）Ag+和Cl-的反应

AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时， AgCl表面上的Ag+和 Cl-在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来水中的水合Ag+与水合Cl-不断地做无规则运动，其中一些Ag+和Cl-在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。

这种溶液是饱和溶液。上述平衡称为沉淀溶解平衡。这种沉淀溶解平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进行到底。

（3）沉淀溶解平衡

①沉淀溶解平衡的定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速度与沉

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