山东省实验中学四校2019届高三下学期第一次联合模拟考试理科综合化学试题（原卷版）

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山东省四校

2019届高三联考 理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

1.为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高

B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

D. “过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO 2.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A. 氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物 B. 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物 C. 油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D. 次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+

数目为0．1NA B. 120g NaHSO4固体含有H+

的数目为NA

C. 17g甲基( 14

CH3)所含的中子数目为8NA

D. 1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移电子数为2NA

4.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：

下列说法正确的是

A. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有3种 B. 反应①、②、③均为取代反应

C. 乙醇、乙醛两种无色液体可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D. 乙酸分子中共平面原子最多有5个

5.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. (正放)可收集NO气体

B. 可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.

可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑

D. 装置可实现制乙炔

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3

C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 D. 单质熔点：X

1mol·L的MC1、NaR、MR三种盐溶液，体积都为V0mL、浓度都为0．加入蒸馏水稀释至VmL，7.常温下，

-1

溶液的PH与1g(V／V0)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR) B. 曲线Y中任何两点，水的电离程度都相同

C. 将等体积等物质量浓度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－) D. 常温下，HR的电离常数Ka≈1×10-5

8.某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。

I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。

(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。 II．次氯酸钠和氯酸钾制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。

第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；

L-1KOH溶液(放热水浴中)， L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。第二步：在管6中放4mL 6mol·管7中放4mL 2mol·打开控制夹3，关闭控制夹4；

L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～第三步：由漏斗加入15mL 9mol·328K；

第四步：一段时间后，停止加热，……

的的

(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。 (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。

(4)查阅文献资料知道，NaC1O分解可生成NaC1O3，将NaC1O溶液加热，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。

----Ⅲ．C1、Br、I的混合液中C1的鉴定

10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17 已知：Ksp(AgC1)=1.8×

---L-1HNO3溶液酸化，滴加0．1mol·L-1AgNO3溶液至第一步：取2-3滴C1、Br、I的混合液，加1滴6mol·

沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：

L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·一只试管中。 (5)已知AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1(L，则溶解，设平衡时[Ag(NH3)2]浓度为0.1mol·

)。

+

-1

(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。 L-1HNO3酸化， 第三步：清液用6mol·

(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

9.元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e-=2H+ E=0．00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V