2012年化学高考试题答案及解析-江苏 (2)

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 【参考答案】A

【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、

3＋

候氏制碱原理 、Fe水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【参考答案】B

【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。

C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。

D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－－

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋6OH

＋

－

NH3↑＋H2O

＋

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4

＋－＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋3NO3=Ag＋NO↑＋H2O 【参考答案】C

【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

－

A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。

－

B.NH4HCO3溶液HCO3也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。

【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等

解此类问题是应做到： 注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

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－

10.下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【参考答案】B

【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【参考答案】BC

【分析】该题普伐他汀为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。

A.分子无苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应。

BC.分子中的官能团决定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应。 D.酯基水解，即有两个羧基，1mol该物质最多可与2molNaOH反应。

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参考答案】AD

【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面： 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 - 6 -

金属金属性越强与酸反应越容易 金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 －1实验现象 均有固体析出 出现白色沉淀 出现白色沉淀 结 论 蛋白质均发生变性 溶液X中一定含有2－SO4 H2SiO3的酸性比H2CO3强 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 向浓度均为0.1 mol·LNaCl和NaI混合溶液中滴出现黄色加少量AgNO3溶液 沉淀 【参考答案】D

【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。

2

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO4－2－

是不合理的，若溶液中有SO3也出现白色沉淀。

C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。

－1

D.向浓度均为0.1 mol·LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。

【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 14.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是

－1－1

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L·s

－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L,则反应的△H＜0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

【参考答案】C

【分析】本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平

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衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%

－－1

15.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)=0.1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中

－

c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中：

－＋－

c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) B.W点表示溶液中：

＋＋－－

c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH) C.pH=3.5溶液中：

＋＋－－1

c(Na)＋c(H)－c(OH)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

＋－c(H)=c(CH3COOH)＋c(OH) 【参考答案】BC

【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。

－

A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出

－

c(CH3COOH)＞c(CH3COO)。

＋＋－－

BC.W点表示溶液中：c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)是完全正确的，其实这关系在溶液中

＋＋－－

始终存在。pH=3.5溶液中c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)再把题干中的c(CH3COOH)＋

－－1

c(CH3COO)=0.1 mol·L代入即可。

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。

＋＋－－－

溶液中电荷守恒关系为：c(Na)＋c(H)=c(CH3COO)＋c(OH)＋c(Cl)；

＋－－1

物料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COO)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L ，不可能得出上述结论。

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：

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