分子的立体结构杂化轨道与配位键习题及答案

第二节 《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论

班级 学号 姓名 等第

1.最早提出轨道杂化理论的是 （ ） A.美国的路易斯 B.英国的海特勒 C.美国的鲍林 D.法国的洪特

2.下列分子中心原子是sp杂化的是 （ ） A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O

3.关于原子轨道的说法正确的是 （ ）

3

A.凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

3

B.CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

3

C.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

3

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键

4.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是 （ ） A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

3

B.C原子的sp杂化轨道之间夹角一样

3

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道

3

D.C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据

32

5.下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ） A.sp杂化轨道的夹角最大

2

B.sp杂化轨道的夹角最大

3

C.sp杂化轨道的夹角最大

32

D.sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等

6.乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 （ ） A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

2

B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道

3

C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道

D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

7.下列含碳化合物中，碳原子发生了sp杂化的是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CH≡CH D. 8.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （ ） A.O原子发生sp杂化

B.O原子与H、Cl都形成σ键

C.该分子为直线型分子 D.该分子的电子式是H︰O︰Cl

9.下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 （ ） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道

1

3

2

10.对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化轨道

C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） A.CO2与SO2 B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4

12.在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。

13.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这中杂化叫 。

----3

14.ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 立体结构 ClO -ClO2 -ClO3 -ClO4 -15.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

2-CO2 ， CO3 ； H2S ， PH3 。

16.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下

表。 化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 中心原子孤对电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构

第二节 《分子的立体结构》(4)

配合物理论简介

班级 学号 姓名 等第

1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （ ） A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 2.下列属于配合物的是 （ ）

2

A.NH4Cl B.Na2CO3.10H2O C.CuSO4. 5H2O D.Co（NH3）6Cl3

3.对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 （ ） A.一般是金属阳离子

B.一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子 C.只能是金属阳离子 D.以上几种说法都对

4.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO

A.①② B.① ②③ C.①②④ D.①②③④⑤

5.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 （ ） A.以Mg为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag（NH3）2]是化学镀银的有效成分

D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu

6.下列微粒：①H3O②NH4③CH3COO④ NH3⑤CH4中含有配位键的是 （ ） A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

7.关于配位键的形成，下列说法正确的是 （ ） A.提供电子对的原子一般要有孤对电子 B.接受电子对的原子一般要有空轨道 C.任意两个原子间都可以形成配位键 D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同 8.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是 （ ）

9.在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 （ ） [CuCl4]+4H2O===[Cu(H2O)4]+4Cl 绿色 蓝色

A.将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C.[CuCl4]和[Cu(H2O)4]都是配离子 D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]比[CuCl4]稳定 10.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]+SO4。具有6个配体的Co的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m, n的值分别是 （ ） A.m=1, n=5 B.m=3, n=4 C.m=5, n=1 D.m=3, n=3

11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）

3+

2+

2－

2－

2+

2+

2－

2－

2+

－

+

+

-2+

+

2+

2+

—

—

3

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 。

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4] 。不会与乙醇发生反应。

D.在[[Cu(NH3)4] 。离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。

12.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4 和[Co(SO4)(NH3)5]Br。

(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ； (2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象， (3)若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时，产生 现象。 13.在白磷分子中，每个磷原子以________________键与另外的________个磷原子相结合成__________________空间构型，键角为________ ___。如果把一个白磷分子的每一个P－P都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_____ __ ___。形成的配位键中，________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。

2+

14.在含有Cu和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） 、 和 。如果pH值过高，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)；如果pH值过低，配离子浓度将 (填“升高”或“降低”)。

2+

2+

2+

2+

2+

4

第二节 《分子的立体结构》(3)

杂化轨道理论

1、C、2、C、3、C、4、D、5、A、6、BD、7、A、8、BC、9、B、10、D、11、B、 12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同 13、2s、2p、sp

14、直线、V形、三角锥形、正四面体形、

15、sp、直线；sp、三角形；sp、V形；sp、三角锥形。 16、不等性sp杂化；

3

2

3

3

3

17、 化学式 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 中心原子孤对电子对数 0 0 0 0 0 杂化轨道数 4 6 3 3 4 杂化轨道类型 sp sp sp sp sp 2223分子结构 正四面体 平面四面形 平面正三角形 平面三角形 直线形 第二节 《分子的立体结构》(4)

配合物理论简介

1、C、2、AD、3、B、4、D、5、D、6、A、7、AB、8、D、9、D、10、B、11、B 12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀

13、非极性共价、三、正四面体、60、6、P4O6、P4O10、P、O。

2+2+2+2+

14、Cu +4H2O=[Cu(H2O)4]、[Cu(H2O)4]+ 4NH3=[Cu(NH3)4]+ 4H2O

+-NH3?H2O =NH4+OH

升高、降低

0

5