浙江省九年级科学讲义--酸碱盐知识梳理

4)盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但是，也不一定都能反应。

例 ⑦ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 能反应，因为反应物都可溶，且有沉淀物生成。 例 ⑧ BaCO3+ZnSO4≠BaSO4+ZnCO3 CaCO3+2AgCl≠CaCl2 +Ag2 CO3 两个化学方程式，好象都有沉淀物生成，但两个化学方程式的反应物都不溶或有一种化合物不溶，所以都不反应。

例 ⑨ 2KCl+ZnSO4≠K2SO4+ZnCl2，不反应,虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

5）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住，碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体、沉淀或水。

例 ⑩ H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 能反应，生成物，反应物都符合要求。

12HCl+BaSO4≠H2SO4+BaCl2 H2SO4+2KCl≠2HCl+K2SO4 前一化学反应式中反应例1○

物BaSO4不溶，所以不反应。后一化学方程式，反应物虽都可溶，但生成物不合要求，因此也都不反应。

6）某些盐和金属反应：（盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐） （涉及金属活动性顺序，略） Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu

7）盐的制法：酸与碱反应、酸与金属单质、酸与金属氧化物、酸与盐、碱与非金属氧化物、盐与盐、盐与金属单质。（侯氏制碱法） 典型例题

例1. 化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液

的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．21 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐 酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH21

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整． 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量大试管中的溶液于试管中， 加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量 【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是

例2. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，

无明显现象。请回答：

（1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ； 由实验②可确定原粉末中一定没有 。 （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质

是 、 。

（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、

Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

贝贝的猜想成立

原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B

为 。

（若有多种情况，只需写出其中一种）