浙江省九年级科学讲义--酸碱盐知识梳理

碱

一：碱的概念

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

二：碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子） 碱的分类：可溶性碱和难溶性碱

1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶） 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。） 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 3． 碱 + 酸 → 盐 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4．可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除．．．．．CO、H2O外）

三、常见的碱 1、氢氧化钠 （1）物理性质：

氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的．．．．．．．．．．．．．．热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作．

为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气．．．体，因为它们会发生化学反应。 实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。 ．．．

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大．．量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ．．．

1、固体氢氧化钠应该如何保存？氢氧化钠溶液呢？为什么？

2、氢氧化钠溶液沾到皮肤上能否用稀硫酸中和，强酸对强碱效果更好吗？

（2）化学性质（同碱的一般通性）

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红 ○

2与非金属氧化物反应： ○

2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 3与酸反应（中和反应）： ○

NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4与某些盐的反应 ○

CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 2.氢氧化钙 1.物理性质

氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 ．．．．．．．氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

2.化学性质

1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红（体现碱的通性，由于OH-） ○

2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （既体现OH-的性质，又体现○

Ca2+的特性，因为既有水生成，又有CaCO3沉淀生成）

3与酸反应（中和反应）：（体现碱的通性，OH-与H+反应，生成水 H+ + OH- = H2O ） ○

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4与某些盐的反应： ○

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

注意：（1）NaOH必须密封保存，但不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中，因为玻璃中的二氧化硅容易和碱中的氢氧根发生反应，生成胶状物质，使瓶口很难打开。

（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2。

盐

1：盐的概念：凡酸与碱反应，生成的物质（除水）都可叫做盐。 2：几种主要的盐：

1）碳酸钠：化学式Na2CO3，俗名纯碱，苏打 物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

化学性质：a、碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）在空气中易失去结晶水，叫风化

b、能与酸反应放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ c、能与Ca（OH）2反应制取NaOH，

方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。 我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。

2）碳酸钙：化学式CaCO3 ，是石灰石的主要成分。 物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：能与酸反应制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。

3）氯化钠：化学式 NaCl，俗名食盐

物理性质：无色透明晶体，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理盐水、化工原料

4)铵盐：物理性质：溶于水吸热。

化学性质：受热易分解、能与碱溶液反应。

5）盐与化肥

a.氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）

作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 制取：酸与氨气反应制得

举例说明 氨与硫酸 氨与碳酸等

b.磷肥

作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱

满等。

代表物：过磷酸钙（混合物） c.钾肥

作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）

使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥） d.复合肥（含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3） 作用：具有氮肥、磷肥、钾肥的多种功能

3.盐的性质： 1）复分解反应：

a.概念：所谓复分解反应，即是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为：AB+CD=AD+CB。写复分解反应化学方程式时，也和写其他化学反应方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 b.复分解反应的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

例 ① 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O 能反应，有水生成。

例 ② Na2CO3+K2SO4≠K2CO3+Na2SO4 不反应，既没有沉淀物、水生成也没有气体生成。

2)：盐的溶解性：

钾、钠、铵盐均可溶；硝酸盐都可溶；盐酸盐只有Ag不溶； 硫酸盐只有Ba不溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵可溶。

3)碱与盐反应必须都可溶，都可溶不一定都能反应。

例 ③ Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH 能反应，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

例 ④ CaCO3+Fe（OH）2≠FeCO3+Ca（OH）2 K2CO3+Cu（OH）2≠2KOH+CuCO3不反应，虽然好象有沉淀物生成，但是反应物都不溶或不都溶。

例 ⑥ 2NaOH+BaCl2≠2NaCl+Ba（OH）2 不反应，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。