浙江省九年级科学讲义--酸碱盐知识梳理

酸碱盐知识梳理

酸

1）电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-） 2）酸的定义：电离时形成的阳离子全部是H+的化合物。 3）常见的酸： 酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）?

无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）?? 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 4）常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 酸的通性

酸的化学性质： 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。 1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：酸使紫色石蕊溶液变红。（硅酸不能） 2）酸+活泼金属 → 盐+氢气（基本反应类型：置换反应A + BC = B + AC） （这里不包括浓硫酸和硝酸，金属主要是Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb） 条件：a、酸指盐酸和稀硫酸，b、金属在活动性顺序中位于氢之前

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。 3）酸+金属氧化物 → 盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色） 4）酸+碱 → 盐+水(酸和碱的反应也叫中和反应；反应放热) NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 5）酸+盐 → 新酸+新盐

碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl

硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种沉淀是不溶于稀硝酸的）

酸的个性

（注：酸有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同） 常见酸

①盐酸（氢氯酸）（HCl）盐酸，无色透明液体，有刺激性气味，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右，密封阴凉通风处保存。若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

②硝酸(HNO3) ,无色透明液体，易挥发，有刺激性气味。具有较强的氧化性，硝酸有很强的腐蚀性。几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。 保存方法：密封阴凉干燥避光保存。

实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。

光照

（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3===4NO2

↑+O2↑ +2H2O）

③硫酸（H2SO4）硫酸，化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃）。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生 \发烟\现象,这样含有SO3的硫酸称为\发烟硫酸\。

储存：密封干燥保存。 （若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。） 浓硫酸还有一些特殊性质：

『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气，盐的结晶水或非游离态水。例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。并且放出大量的热。

『脱水性』浓硫酸能将某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水。

『腐蚀性』腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果的。

『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。

（特殊点）：

a. 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性是化学性质。（使用浓硫酸时要注意安全，因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立刻送医院。）

b. 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

c. 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。）

d. 浓硫酸的稀释操作

补充知识点：

（1）酸溶液和酸性溶液区分

共同点：溶液pH<7

不同点：酸溶液的溶质一定是酸，酸性溶液的溶质不一定是酸，某些盐也可以形成酸性溶液（如NH4Cl、NH4NO3）

酸性溶液包含酸溶液

酸碱指示剂

指示剂溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 （2）酸雨定义：指酸碱度指数的 Ph 值低于 5.6 的酸性降水。形成的原因：由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物（SO2,SO3，NO2等）在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨。

正常的雨水：我们日常呼吸都会产生二氧化碳,二氧化碳是可溶于水的,所以,导致雨水是弱酸性的。但是当pH小于5.6时,就是酸雨了。 （3）pH的测定方法 用洁净的玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数） 用pH试纸测定溶液的pH时要注意： a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。 b.不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（导致所测的酸性溶液：PH值偏大；碱性溶液：PH值偏小）

c.用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。 （4）盐酸和HCl是同种物质吗？ 【答案】不是同种物质

【解析】HCl是纯净物，只含HCl分子，不含有H+，也不能是干燥的PH试纸变色，不具有酸的性质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，其中存在大量的H+，具有酸的通性。 （5）氯离子和硫酸根离子的检验

检验Cl－，加硝酸银溶液，再加稀硝酸；反应原理：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 检验SO42，加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸。反应原理：H2SO4+BaCl2==BaSO4

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酸性溶液 变红色 不变色 红色 不变色 碱性溶液 变蓝色 变红色 不变色 变蓝色 ↓+2HCl