2016届高三一轮复习金属及化合物单元检测

A．M点时生成的CO2为0 mol B．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为 1∶2 C．V1∶V2＝1∶4 D．a线表示的离子方程式为AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ 17.有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是( ) A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为2∶1 B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

18．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )。

－

＋

2－－

A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用

一定条件

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑

一定条件

D．总反应式为2H2O=====2H2↑＋O2↑

19.从含有Ag、Fe和Al的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质。

＋

3＋

3＋

已知实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是( ) A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作Ⅰ是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2～3次 D．g是氧化物，金属C采用电解法获得

20.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

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下列分析错误的是( )

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

二、非选择题（共40分）

21.（7分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质D的化学式为________；

(2)写出反应③的化学方程式__________________________________________； (3)写出反应④的离子方程式____________________________________________； (4)写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目

________________________________________________________________________。

22.（14分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3

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的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④??

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使 沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。 (4)装置B中冷水浴的作用为_______________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写 出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电 极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________________________。

(7)电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________________。 (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；

②____________________________________________________________。

23. （11分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)。

金属离子 Fe Al Fe 2＋3＋3＋－1

＋

开始沉淀的pH 1.1 3.0 5.8 沉淀完全的pH 3.2 5.0 8.8 (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是______________________。

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a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是____________________ ________________________________________________________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是______________________。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_____________________________________。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_____________________________________________________，得到FeSO4溶液，__________________________________________________，得到FeSO4·7H2O晶体。

24.（8分）(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe的物质的量浓度为 ________，AlCl3的物质的量为________。

(2)已知：2Fe＋2I===2Fe＋I2; 2Fe＋Br2===2Fe＋2Br。

①向含有1 mol FeI2和1.5 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。 ②如果向①的溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是________。 (3)①若m g铁屑与含有n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶2.7, 该反应的化学方程式为____________________(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)。 ②若含n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6 g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原生成NO(无其他还原产物)则n的范围为____________。

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3＋

－

2＋

2＋

3＋

－

3＋

1 2 3 C D C 11 12 13 D A D 21. (1)NH4Cl(1分) (2)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3（2分）

(3)3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

《金属及其化合物》单元检测 4 5 6 7 A D D A 14 15 16 17 C C B C 8 C 18 A 9 B 19 B 10 C 20 C （2分）

△

22. (1)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 （2分）(2)在沉积的FeCl3固体下方加热（1分） (3)②⑤ （2分）(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（1分） 干燥管（1分） 溴水或K3[Fe(CN)6]溶液（1分） (5)

（1分）

(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）

(7)Fe2＋－e－===Fe3＋ （2分）(8)FeCl3得到循环利用（1分） 23.(1)c（1分） 避免生成Fe(OH)2沉淀（1分） (2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（2分）

(3)①防止＋2价的铁元素被氧化（1分） ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（1分）

(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（1分）

(5)“过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤” （2分）

滴加稀硫酸酸化，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥（2分）

24.(1) mol·L－1（1分） (b－a) mol（1分） (2)①I－、Fe2＋ （1分）②Fe3＋ I2 Br2（1分） (3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O（2分） ②16.8≤n≤25.2（2分）

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