天津市2014高考化学压轴卷（含解析）

2014天津市高考压轴卷 化学

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：Al 27 Fe 56 Ba 137 S 32 O 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（ ） A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白

C. 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 D. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

2. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ）

A.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，二者分子式相同，互为同分异构体 B.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成 C.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

D.石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃 3. 下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（ ） A．短周期元素都是主族元素

B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C．构成单质的分子中一定含有共价键

D．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选实验操作 项 A B C D 实验现象 结论 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中依次滴入2滴0.1 mol/L 先生成白色沉淀，后相同温度下的Ksp：MgCl2溶液，2滴0.1 mol/LFeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2 溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有 2-SO4 蔗糖没有水解 Na2CO3溶液中存在水解平衡 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液未出现砖红色沉淀 少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 溶液红色变浅 5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） 2-- A. 将等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液等体积混合，所得混合液中有：c(CO3)+2c(OH)＝

+-2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3)

B. 1L pH=3的H2SO4溶液与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

--2-+

C. NaHS溶液呈碱性，是因HS发生水解，其水解离子方程式为：HS+H2OS+H3O D. pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

6.将图1所示装置中的盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ）

1

A.图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同 C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D.图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe 第Ⅱ卷

本卷共4题，共64分。

7. (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。 元素 A B C D 性质 结构 信息 相C的最高价氧化物的D的一种气态氧化物甲对空气的．．．．．工业上常用电解B的最外层电子数水化物经聚合、脱水，对密度为3，它溶于水得到单一溶质熔融AD2制取A比最内层电子数多可作袋装食品干燥的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液的单质。 1。 剂。 光照后酸性增强。 请按要求回答下列问题： （1）工业上制取A的单质的化学方程式： 。

o

（2）在25C、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是 。

（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2。则Sn的原子序数为 ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。

（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为 ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。

（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式： 。

8. （16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：

（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 （填写名称）。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 （4）写出D→E的化学方程式 。

（5）F分子中有 种化学环境不同的氢原子，1molF最多能与 molNaOH反应。

2

（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 。

9.（18分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题： I.模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。 （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。 （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 II.测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。

III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2

3+22++

的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe=SO4?+2Fe+4H ② 。

（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。

10.（16分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义。 （1）已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H1

N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H2 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H3

则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)＝4N2(g) + 6H2O(g) △H ＝___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达) (2) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2, 混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示 平衡状态）。根据图示回答下列问题， ① N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH2 0（填“＞”或“＜”）： 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气， 平衡 移动（填“向左” 或“向右”）

② 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1 K2； 反应进行到状态D时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）氨气溶于水得到氨水。已知常温下0.01mol·L的氨水中＝1

-6

×10，则该溶液的

-1

pH为 ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ，在25℃时，将a mol·L的氨

-1

水与b mol·L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。

（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，右图以CH4为原料的燃料电池示意图。 ① 放电时，负极的电极反应式为 。

3

－1

② 假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L KOH溶液，放电时参与反应的氧气 在标准状况下体积为8960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的 大小关系为 。

2014、天津市高考压轴卷 化学 参考答案 1.【答案】C

【解析】地沟油不能用来加工成食用油；SO2不能用于食物的漂白；生石灰可吸水做干燥剂，其不具有还原性，因此不能防止富脂食品氧化变质。 2.【答案】B

【解析】淀粉、纤维素的分子式中因聚合度不同，二者的分子式不同；鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性，析出的蛋白不能再溶于水；石油分馏是物理变化。 3.【答案】D 【解析】短周期中He、Ne等0族元素不属于主族元素；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键。 4.【答案】D

-【解析】A项，因NaOH溶液足量，生成Mg(OH)2沉淀后剩余大量OH，因此再滴加FeCl3溶液一定会Fe(OH)3

2-沉淀生成，故无法判断Mg(OH)2 与Fe(OH)3的Ksp大小；B项，因HNO3具有强氧化性，故溶液X中含有SO3也会出现同样的现象；C项，验证蔗糖是否水解，需在加入新制的Cu(OH)2悬浊液前先加入NaOH中和催化剂硫酸后再加热。 5.【答案】A

++--2-【解析】A项，利用电荷守恒可知混合液中存在：c(Na)+c(H)＝c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)，由原子守恒可

+-2-2--知混合液中存在：2c(Na)＝3c(HCO3)+3c(CO3)+3c(H2CO3)，两式联立可得：c(CO3)+2c(OH)＝

+-2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3)；B项，因不知溶液所处温度，因此无法确定Ba(OH)2溶液的pH；C项，给出的

-离子方程式为HS的电离方程式；D项，CH3COONa溶液因醋酸根水解促进水的电离、NH3·H2O溶液因其电离抑制水的电离，因此两溶液中水的电离程度前者大于后者。 6.【答案】B

【解析】A项，铁棒溶解的同时，盐桥中阴离子移向甲池NaCl溶液中，因此图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的质量增加质量大于5.6g；B项，图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反

2+-应式均为：Cu+2e＝Cu；C项，图2中乙池为电解池，能量转化为电能转化为化学能；D项，在电解质溶

液中无电子通过。

7.【答案】（每空2分，共14分）（1）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ （2分）；

（2）2Al(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(s) △H＝-1676kJ/mol （2分）； （3）50 抑制SnCl2水解 （4分） （4） 2HClO2H+2Cl+O2↑ （4分）； （5）Al-3e+4OH＝AlO2+2H2O （2分）

【解析】首先利用表中B、C信息确定出元素B、C分别为Al、Si，进而再结合表中信息和以确定出Al、Si可知元素A、D分别为Mg、Cl。（1）工业制取Mg是电解熔融MgCl2。（2）利用题中数据可知0.5molAl在氯气中燃烧生成AlCl3(s)放出419 kJ热量，进而可得热化学方程式。（3）由Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，由此可知Sn的核电荷数为：14+18+18＝50。（4）物质甲的相对分子质量为29×3＝87，由此可知甲为Cl2O，再利用“各原子都满足8电子稳定结构”可得其电子式；Cl2O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液后酸性增强。（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与

-NaOH溶液反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO2。 8. 【答案】（每空2分，共16分）（1）羟基、酯基 （2）取代反应 （3）CH3CHO + 2Cu(OH)2+3H2O

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH

CH3COONa+Cu2O↓

+

----

-1

（4）+CH3OH+H2O （5）6、 3

4