鲁教版九年级化学各章节知识点

加工 实质 主要繁盛了化学变化 ①焦炭用于金属冶炼；②焦炉气、燃料气、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产品。如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等 主要发生了物理变化 加工后产品的用途 ①用做燃料；②可制成各种化工产品。如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等

三．燃料燃烧对环境的影响

1．化石燃料的燃烧对空气的污染

（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物； （2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。 2．酸雨

（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。

（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。

（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。 3．汽车尾气污染

（1）汽车尾气主要污染物：CO、NO2、为燃烧的C、H化合物、含铅化合物、烟尘等。排入空气会对空气造成污染，危害人体健康。

（2）减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气排放不达标的汽车上路；⑤改用压缩天然气、液化石油气或乙醇汽油作燃料，减少对空气的污染。

第四节 大自然中的二氧化碳

一．二氧化碳对环境的影响

1．大气中二氧化碳的来源和消耗：

（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。

（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。 2．二氧化碳与温室效应

（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等

（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等

（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。 二．二氧化碳的制取

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1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸） 2．原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 3．实验装置：

（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置

（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。

4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。 5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。 6．制取二氧化碳的简易装置：

7．有关药品选择

（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快；

（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。

（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。 三．二氧化碳的性质

1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。 2．化学性质：

（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。 （2）二氧化碳能与水反应生成炭酸：CO2 + H2O ＝H2CO3

H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3 ＝ CO2 + H2O

因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。

注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。

（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：

二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水

① CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O 现象：澄清的石灰水变混浊

应用：a．检验二氧化碳；b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质：澄清的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反

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应生成了碳酸钙；c．用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应在墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；d．把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：呈请的石灰水与鸡蛋呼吸作用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。

② CO2 + 2NaOH＝ Na2CO3 + H2O（无明显现象）

应用：a．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b．除去气体中的二氧化碳化碳。例如，除去氢气中的二氧化碳：

其中a的作用是检验请其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化碳；c的作用是检验二氧化碳是否除净。

（4）二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，。

CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2

应用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。水中的Ca(HCO3)2在受热或压强降低时，又会分解生成CaCO3而沉积，形成钟乳石。

Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O

（5）二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：

C+CO2高温2CO 应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO。 四．二氧化碳的用途

1．用于灭火。（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO2点燃C+2MgO） 2．干冰用作制冷剂，用于人工降雨

3．制碳汽水等酸饮料。二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。 4．可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料。 5．重要的化工原料，用于制纯碱、尿素等

第五单元 常见的酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

一．溶液酸碱性

+2-+- 1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H+SO4；HCl= H+Cl；HNO3=

+-H+NO3。一般命名为“某酸”

+- 2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na+OH；

2+- Ca(OH)2=Ca+2OH。一般命名为“氢氧化某”。

+

3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等

- 4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉

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等洗涤剂

+--7

5．中性溶液：〔H〕浓度和〔OH〕浓度相等（都为10），溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 【知识解读】

+- （1）酸：①电离出的阳离子只有H，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl）又叫盐酸

+

根；②酸是由H和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4----硫酸；HCl----盐酸；HNO3---硝酸。

-- （2）碱：①电离出的阴离子只有OH，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x” 。NaOH----氢氧化钠；Ca(OH)2----氢氧化钙；Cu(OH)2---氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，显酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

-+

（4）酸性溶液中，也含有OH；碱性溶液中，也含有H。因为：水自身也能发生微弱的电

+-+-+--14

离：H2O H+ OH，电离出的H与OH浓度之积：〔H〕·〔OH〕=10。由于水自身电离的关系，

+--14+-任何物质的水溶液中，H与OH浓度之积都保持10不变，即H与OH浓度成反比。如：硫酸溶

+2-+

于水要电离出氢离子：H2SO4=2 H+SO4，破坏了水的自身电离平衡-----使溶液中〔H〕浓度增

-+--14

加，则溶液中〔OH〕浓度就要减少，从而保证〔H〕浓度和〔OH〕浓度之积始终保持为10。所以，

++-①酸性溶液中，含有大量的氢离子（H）：〔H〕浓度高，〔OH〕浓度低； --+

②碱性溶液中，含有大量的氢氧离子（OH）：〔OH〕浓度高，〔H〕浓度低。

+--7

③当溶液中，〔H〕浓度和〔OH〕浓度相等（都为10）时，溶液既不显酸性也不显碱性，为中性。

二．溶液酸碱性的检验

1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。 注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质， 2．酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色 仍为紫色；

无色酚酞试液遇酸和中性不变色 仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H（或OH）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能

+-电离出H（或OH）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指

示剂变色。

3．石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红） 红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。

注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。

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