当前位置：首页 > 2019-2020学年北京市朝阳区九年级(上)期末化学试卷
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”(国家标准规定不得超过10mg/dm2)。记录数据如下表： 品牌 涂层完好 涂层破损 A 56.3 321.1 B 9.5 46.1 C 3.5 21.8 D -- 33.7 E -- 27.3 F -- 26.9 注：“?”表示未检出(<3mg/dm2)；实验时间和温度为：2h，100℃ 营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。依据文章内容回答下列问题。 (1)全氟辛酸铵由______种元素组成。 (2)长期使用铸铁锅烹饪可以预防______。
(3)使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是______。 (4)在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有______。 (5)下列说法正确的是______。 A.不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B.不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C.从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D.不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗 36. 奥运会奖牌制作原料可来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重
金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 2Fe+3H2SO4+3H2O2=Fe2(SO4)3+已知：6H2O
(1)操作①的名称是______。
(2)提炼出的贵重金属中含有______。
(3)经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含有的物质是______。
37. 尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，如图是利用甲烷制尿素的主要流程：
(1)设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为______，其中化合价升高的元素是______。 (2)设备Ⅵ中，参加反应的物质是______。 (3)设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是______。
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四、探究题（本大题共6小题，共29.0分） 38. 根据如图回答问题。
(1)实验1中发生反应的化学方程式为______，用排水法收集该气体的原因是______。 (2)实验2的现象是，集气瓶底放少量水的原因是______。 (3)实验3中，说明燃烧产物为二氧化碳的证据是______(用化学方程式表示)；对比①②可得到的结论是______。 39. 根据如图实验回答问题。
(1)从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______；能得出水是由氢元素和氧元素组成的实验是______。
(2)实验3中，A处发生反应的化学方程式为______；能证明二氧化碳与水反应的实验现象是______。
40. 某兴趣小组为探究Mg、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图所示实验。
(1)甲试管实验的目的是______。 (2)丙试管中观察到的现象是______。
(3)最终得出四种金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，则丁试管中的试剂A、B分别为______(写出一组即可)。
41. 用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃
烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。 (1)红磷燃烧的化学方程式为______。
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
(3)升温至260℃时，对比的实验现象，能证明可燃物燃烧的另一个条件______。 (4)实验过程中，欲使②中的红磷燃烧，应进行的操作是______。
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42. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)仪器①的名称是______。
(2)A装置中反应的化学方程式为______。
(3)用C装置收集气体的方法是______(填选项子母)。 a.排水法 b.向下排空气法 c.向上排空气法 (4)检验C中收集满氧的方法是______。 (5)C中收集满氧气后，K4，K3，打开弹簧夹K1、关闭K2、其中打开K1的目的是______，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是______，待红磷熄火、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是______。 43. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物。某同学对碳酸亚铁
和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
【查阅资料】①FeCO3在空气中加热生成铁的氧化物和二氧化碳。 ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。 Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水。Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
③酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。 【猜想与假设】
猜想1：固体成分是Fe2O3猜想2：固体成分是Fe3O4猜想3：固体成分是FeO
【进行实验】
利用右图装置进行实验(加热和固定装置已略去，装置气密性良好)。
打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3.当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。 实验编号 a b 实验步骤 向甲溶液中滴加KSCN溶液 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 实验现象 溶液变红色 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 【解释与结论】 (1)在实验前就可以判断猜想______(填“1”“2”或“3”)不成立，因为______。 (2)实验b的目的是______，由实验a、b的现象可知，猜想______(填“1”“2”或“3”)成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为______。
(3)该同学反思后发现，不做实验a也能得出相同的结论，理由是______。 【拓展与应用】
(4)氧化铁是铁锈的主要成分，写出用盐酸除铁锈的化学方程式______。
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