高考化学实验题汇编

体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器．．编号）

①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯

（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； （3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤； （4） 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

13.（2010全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成

CO的实验。

(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

13

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 A 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 CO2 作用 石灰石与盐酸生成 (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；

(4)验证CO的方法是 。 14.（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为

[Fe2(OH)n(SO4)3?0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：

14

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生

SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a? ? ? ? ?f．装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是

______。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经

_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液

pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

15

参考答案

1.【参考答案】

(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol=2.50×10 mol (2)2MnO4＋5H2O2＋6H=2Mn＋8H2O＋5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L×25.00 mL)/1000mL· L=1.25×10 mol m(Na2SO4)=142g·mol×2.50×10mol=0.355g m(H2O2)=34g·mol×1.25×10mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol

=2.5×10 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O 2.【答案】(1)d

(6)蒸馏

(2)c

(2)溴的颜色完全褪去

(4)下

(5)b

－3

－1

－1

－3

－1

－3

－1

－1

－3

－

＋

2＋

－1

－3

(7)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】 (1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成。

(2)因装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。

(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。

(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。

(5) Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2也溶于1，2-二溴乙烷。

(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。

(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

16