湖北省武汉2018-2019学年高一化学上册期末化学测试卷(有答案解析)

2018-2019学年湖北省武汉外国语学校高一（上）期末测试

化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与我们的生活息息相关．下列说法错误的是（ ） A．漂白粉溶液中加入少许食醋可以增强其漂白效果 B．用二氧化硫漂白米粉是违法行为，因为二氧化硫有毒 C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，但不宜长期服用

2．下列说法错误的是（ ）

A．SiO2是沙子的主要成分，纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B．水晶的基本结构单元是[SiO4]四面体结构

C．将游离态的氮转变为氮的化合物就是氮的固定，合成氨是一种人工固氮方法

D．将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，褪色比二氧化硫通入品红溶液快

3．下列实验操作中正确的是（ ） ①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶 ②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁 ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中． A．①③⑥

B．②③④

C．①②③⑤

D．①②③④

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（ ）

A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化

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B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应 C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

5．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）

选项 异常情况 A 萃取：液体静置不分层 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 可能原因分析 加入萃取剂的量较多 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反钟，锥形瓶中却无液体 了 2+2+3+D 检验Fe：加入KSCN溶液，溶液呈红色 Fe已部分被氧化成Fe A．A B．B C．C D．D

6．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl﹣ B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣ D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

7．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A．Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．Na+、NH4+、Cl﹣ C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br﹣

8．利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是（ ） 选项 甲 A 浓盐酸 B C D 浓硫酸 稀盐酸 浓硝酸 乙 丙 石灰石 NaAlO2溶液 实验现象 实验结论 乙中有无色气泡，丙中先出现沉淀氢氧化铝溶于碳酸 后消失 蔗糖 溴水 乙中蔗糖变黑色、丙中溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、氧化性 Na2SO3 Ba（NO3）2溶乙中有无色气泡，丙中出现白色沉SO2与可溶性钡盐均可生成白淀 液 色沉淀 Na2CO3 Na2SiO3溶液 乙中有无色气泡，丙中出现白色沉酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．有关该反应的说法不正确的是（ ） A．该反应中的还原剂是C、氧化剂是S和KNO3

B．能做炸药的原因之一是固体物质反应生成了大量的气体 C．由此反应可推出S的氧化性强于N2

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D．当生成标准状况下4.48L气体时，共转移电子0.6 mol

10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ） A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D．氯水中加入红色鲜花，红花褪色，说明溶液中有Cl2存在

11．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）

A．SO2（饱和NaHSO3溶液） 无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉

12．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ）

A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+

C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色

D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：4

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13．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA

14．把一定量铁粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+的浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A．1：1

B．1：2

C．3：2

D．4：3

15．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（ ） A．6.75 g

B．4.05g

C．2.70 g

D．1.80 g

16．将38.4g铜投入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为（反应前后的溶液体积变化忽略不计）（ ） A．6 mol/L

B．3 mol/L

C．2.25mol/L

D．1.13 mol/L

二、填空题（本题包括5小题，共52分）

17．配平下列氧化还原反应方程式并用双线桥法表示其电子转移的方向和数目

P4+ CuSO4+ ﹣﹣ Cu3P+ H2SO4+ H3PO4

反应中若有1mol H3PO4生成，则消耗的氧化剂及其物质的量分别为 ．

18．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂或沉淀的化学式：试剂1 、沉淀B ，试剂4 ；

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（2）写出生成沉淀C的离子方程式 ； （3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 ．