2020高考化学一轮复习限时规范训练第十一章第1讲原子结构与性质含解析新人教版

原子结构与性质

A组(20分钟)

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )

B.

只表示核外的电子分层排布A.

选解析：D。只能表示最外层电子数，

D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子

2

的自旋只具体到能级的电子数，情况，C.1s方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。 2．下列有关光谱的说法中不正确的是( )

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B．原子光谱只有发射光谱

C．通过原子光谱可以发现新的元素 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素

解析：选B。电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。

3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是( )

21

3s3pA．Al

32

4pAs [Ar]4s．B 3sC．Ar 3p

62

3210

。项应为。B[Ar]3d4s4p选解析：B

为转子核外电排布由变的

原当4．碳子 )

( 时，下列说法正确的是 A．碳原子由基态变为激发态 ．碳原子由激发态变为基态B ．碳原子要向外界环境中释放不同的光C．

D．碳原子要向外界环境释放能量 答案：A

2

n的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是．原子最外层电子排布式为s5)

(

族某种元素性质相似A．该元素可能与ⅠA 溶液反应．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOHB ．该元素原子中可能有未成对电子C ．该元素原子的得电子能力可能很强D的单)

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相似，A项正确；铍元素(2s解析：选D。根据对角线规则，Li(ⅠA族)与Mg(3s)等原子的最外MnV、、FeNaOH溶液反应，B项正确；Sc、Ti、质、氧化物、氢氧化物均可与n的是氦和s层电

22

子排布式均为4s，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为 金属元素，不可能得电子能力很强。的原子结构示意acb、d同周期，、d同主族。6．a、b、c、d是四种短周期元素。

a、

B．电负性：a>b>d>c C．原子序数：d>a>c>b

)

、c 形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是( 图为，bA．原子半径：a>c>d>b

D．最高价含氧酸的酸性：c>d>a

的原子结构示意图为，得a为Sia，b与c形成化合物的电解析：选D。由

子式为，a、b、d同周期，c、d同主族，得c为N，d为P，b为Na，原子半径：b＞a＞d ＞c，

A项错误；电负性 c＞d＞a＞b，B项错误；原子序数：d＞a＞b＞c，C项错误；最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，HNO＞HPO＞ HSiO，D项正确。

34323

7．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由

质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是( ) A．①② B．②③ D．只有④C．只有②

1

解析：选C。①中H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；

1

③中He的最外层上只有2个电子；④He原子的最外层电子数为2。

8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( ) Ar

、Na、Ca、O分别为D、C、B、A．四种元素A．

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO、NaO、NaO等 C．元素A、C简单离子的半

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径大小关系为A

D．元素B、C电负性大小关系为B>C

解析：选C。地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；Na的简

2－＋

单离子的简单离子O和C第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A

＋2－

rr 具有相同的

电子层结构，)(O)>，故错误。(Na 9. 回答下列问题：；在元素周期表中，该元________已知铁是(1)26号元素，写出Fe的价层电子排布式 填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。素在________(从原子。(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：__________________ 。B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________结构的角度分析 。Fe(3)写出的核外电子排布式：

＋2

________ 。的核外电子排布式为________(4)Zn

＋2

＋2＋2

元O、N、Fe、As、、Zn的核外电子排布式。

B解析：依据核外电子排布规律书写FeII (N)>(O)素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了的曲折。d

1126

答案：(1)3d4s

662226

3226262310102

4s4p4s4p或[Ar]3d(2)1s2s2p3s3p3dN>O>B 3s(4)1s2s2p3p3d)

3p3d2p(3)1s2s3s

1026226

分钟组(30B )

( 10．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是

I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 14.5

29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 BA.ⅡA ．ⅢA ．ⅣADC．ⅤA

解析：选C。在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，则其电离能会突然增大很多，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据表中数据知，第五电离能和第六电离能相差较大，说明该原子核外最外层有5个电子，则为第VA族元素。

11．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( ) 元素 最低化合价 电负性

A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子A．元素B．

A －4 2.5 B －2 2.5 C －1 3.0 D －2 3.5 E －1 4.0 C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与HO发生置换反应 解析：选D。由以上

2

分析可知A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A项错误；A之CB项错误；元素B、个电子，自旋

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状态相同，C元素，价层电子为2s2p，p轨道有2为，Na项错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为间可形成化合物SCl等，C 项正确。HO发生置换反应生成氢气，D为活泼

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金属，能与I所需的最低失去一个电子成为气态阳离子X(g)12．第一电离能是指气态原子X(g)I

2＋

1

能量。下图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化的曲线图。

1

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，