苏教版高一化学教案

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推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比

学生回答：1.为什么推论一成立！

2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗！ 此时推论一是否仍然成立！

提问：如何求标准状况下H2和O2的密度比！ 32g/mol 2g/mol 22.4L/mol 22.4L/mol

2师生活动： ρH = ----------

2 ρO2 = ---------- ρH M H 任何气体 ρ1 M1 ρO M O ρ2 M2

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比

投影：[例题] 某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是 多少！

若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。 A气体对空气的相对密度是多少！

学生阅读：课本例题1—例题3，思考解题思路方法

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提问学生：回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。

归纳讲解：有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络 ×NA ÷NA 222

练习：1. 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同！

2.标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为10克，体积是6.72升，

求：CO和CO2的体积和质量各是多少！

师生活动：学生回答解题思路，教师总结并介绍练习2的解法二 -----平均分子量的十字交叉法 10÷= 33.3 33.3 ----- = ----- CO2 CO和CO2的物质的量之比为：2：1

作业布置：1.A对空气的相对密度为0.966，求：该气体的式量

该气体在标准状况下的密度。

2.某CH4和O2的混合气体在标准状况下密度为1克/升，求：

混合气体中CH4和O2的分子数之比。 【板书设计】：

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气体分子间的间距的特点： 受温度和压强的影响 分子间距离比分子直径大 与分子的种类无关 二．阿伏加德罗定律

定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 == 物质的量之比

推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 == 摩尔质量之比

【教后记】:

本节教学比较成功，能抓住难重点突破，对计算规律的推导和运用比较落实。

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